2025年高考单科综合模拟信息卷(六)化学答案

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xH2↑，则第二步反应为2CuFe,04一2CuFe,04-x+x02↑；②在阳极，Cu、Fe在熔融Li,0中失电子生成CuFe204,电极反应式为Cu+2Fe+402--8e=CuFe,04。(2)利用Fe0/Fe04之间的相互转化，发生反应C(s)+H20(g)C0(g)+H2(g),C02循环使用，该工艺制氢过程中，H2与C0在不同时间，不同区域生成，不需进行分离操作。(3)①从图中可以看出，最后一个步骤中，B(0H)3与H20发生还原反应，生成B(OH)4和H2,则反应机理可描述为2B(OH)3+2H20+2e一2B(OH)4+H2↑；②若用D20代替H20,依据反应机理，第一步生成H2的两个H原子都来自BH4;第二、三步生成的氢气中的氢原子，1个来自BH4,1个来自D20,则生成HD;最后一步生成氢气的2个氢原子，都来自D20,则生成D2,所以反应后生成的气体中含有H2、HD、D2;③从图中可以看出，NaBH4浓度从0增大至0.5mol·L时，放氢速率增大，当浓度大于0.5mol·L1时，放氢速率减小，其原因可能是NaBH4浓度从0增大至0.5mol·L1的过程中，增大反应物浓度，加快反应速率，放氢速率增大，当NaBH4浓度大于0.5mol·L时，反应生成的NaB(OH)4会不断发生分解，生成NaBO晶体析出，覆盖在催化剂表面，使反应物与催化剂的接触面积不断减小，从而使放氢速率减小。16.【答案】(1)①-49k灯·mol-(2分)②<(1分)该反应为气体分子数减小的反应，平衡时N点n(CHOH)小于M点，则P2小于p1,(N)<(M)(2分)③分离出甲醇（或水）或增大氢气的浓度(1分)④1.04(2分)(2)(,>M一0.CH(1分)极性溶剂有利于分离出催化体系中的甲酸，使两步反应向正反应进行，促进CO2插入M一H键，提高合成效率(2分)(3)①c0,+6e+6H一CH,0H+H,0(2分)②CH,0H+C0,+H,催化剂CHC00H+H,0(2分)【解析】(1)①△H=2×803kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1-3×414kJ·mol-1-326kJ·mol--3×465kJ·mol1=-49kJ·mol-1;②该反应为气体分子数减小的反应，平衡时N点n(CHOH)小于M点，则P2小于P1,v(N)
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