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1、2023-2024国考一号4化学答案
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向容积为2L的密闭装置中充人4 mol CO2和6molH2,在t℃下反应，5min后达10.(14分)I.H2在生物学、医学等领域有重要应用，传统制氢成本高、技术复杂，研衡状态。测得容器内n(CHOH)=0.8mol,n(H2)=2mol,n(HCHO)=0.4mol,下究新型制氢意义重大，已成为科学家研究的重要课题。回答下列问题：列说法错误的是()(1)我国科学家研究发现，在Rh的催化下，单分子甲酸分解制H2反应的过程如图A.可以通过监测容器内的总压来判断反应I是否达到衡B.达衡时，用H2O表示的反应I的均反应速率为0.2mol·L1·min甲所示，其中带“￥”的物种表示吸附在R表面，该反应过程中决定反应速率C.t℃下，反应Ⅱ的衡常数为0.5mol-1·L步骤的化学方程式为;甲酸分解D.向容器内再投入4 mol CO2和6molH2,再次衡后，n(H2)>4mol制H2的热化学方程式可表示为(阿二、非选择题：本题共2小题，共28分。伏加德罗常数用NA表示)。9.(14分)NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有L2析出。某课题相对能量/eV组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。1.2过渡态ⅱ(1)写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式0.8过渡态i0.910.78过渡态(2)调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：0.40.47HCOOH(g网0.12,0.02mol·L-10.02mol·L-溶液变蓝的0.0-0.2HCOO*+H*0.07编号H2O/mL反应温度/℃-0.16NaHSO,溶液/mLKIO,溶液/mL时间t/s-0.4HCOOH*C0*+2H*c0g+H8①1015e10t1单分子甲酸分解制H2的反应过程②104001012图甲③10b020t3Ⅱ.NO、SO2是有害气体，处理有害气体的工艺原理有以下几种：表中a=,b=NHs NHH202(3)改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下V5+=0V+=0H图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。t/sNOH201光照导带①在30℃下，若溶液变蓝时，L2的物质的量为nmol,则从XXXNO02→→H0”反应开始至溶液变蓝，O5的均反应速率为H20OH、价带mol·L-1·s(写出表达式即可，不要化简)。N2+H,0OH4H0·②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需153045507㎡元图乙图丙时间与反应温度的关系：(2)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2。(4)将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合（预先加入可溶性淀粉为指示剂），用速率检①在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图乙所示，该机理中体现氧化性的微测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课粒有种。题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二。②由图乙可知，其总反应方程式为假设一：反应生成的12对反应起催化作用；(3)如图丙表示光催化氧化技术可生成羟基自由基(HO·)以及H2O2,也可以用假设二：(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。于脱硫。光照时，价带失去电子并产生有强氧化性的空穴(h+),在导带、价带均能产生HO·,其过程可表示为：实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论①导带：02十e一02、;价带：②该过程中消耗2.24L氧气（标准状况下），则最多可脱硫（以SO2计）g。【JKT·单元周测卷·化学（十一）第3页（共4页）】【JKT·单元周测卷·化学（十一）第4页（共4页）】