高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)答案正在持续更新，目前全国100所名校单元测试示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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1、2024新高考化学
2、2024年新高考化学
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5、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学(三)
6、2024新高考方案化学
7、2023-2024新高考化学真题
8、2023-2024新高考化学试卷答案
9、新高考化学2024
10、2024年高考单科综合题型卷化学

解析：(I)MnO和MnS均属于离子晶体，O2-和S2-带的电荷解析：I.(1)晶胞中每个顶点的钨原子为8个晶胞所共有，体数都为2，但O2-半径比S2-小，则MnO中的离子键强，MnO心的钨原子完全为该晶胞所有，故每一个晶胞分摊到2个钨原的熔点高。(2)设该晶胞的边长为xpm,由晶胞投影图知，Fel子。(2)每个晶胞中含有2个钨原子，则每个晶胞的质量m位于晶胞顶点，由于氮原子位于体心，Fel、N间最近距离为2M2Mam,则（受）'+（侵）=a,解得x=2。3a,故该晶体的晶NA又因每个晶胞的体积V=a3,所以晶胞密度p=Niai ,a=抛参数为23e"2M3pm。(3)①Y在晶胞中处于顶点位置，在一个NNAP(3)钨晶胞的体对角线上堆积着3个钨原子，则体对晶胞中离Y等距且最近的是氧原子且数目为两个，每个顶点由八角线的长废为钨原子*轻的4倍，雨=。=停×√332M个晶胞共有，每个氧原子由两个晶胞共有，故Y的配位数为8。②4a=M点在左侧面，分数坐标为(O,7,石），由图知，Q点在体内，（4)每个晶胞含有2个钨原子，2个钨原子的体积V=83,则分黄虚作有（合，号名）.40T0,N品跑中含T:818+1=V13人4X工+1=4个，含0：6X4十6大2个，含N:4该晶胞的空间利用率=V×100%=aX100%=+1311.2=4个，所以化学式T0N,中a=12÷438648343π4a36。②T0,晶胞中含Ti:88+4X1十1=4个，则密度pX100%=8×100%≈68%。Ⅱ.(5)晶4m4×(48+32)320N×mnx108cm=N.Xmnx10西g·cm,老中Ga原子数为6X了+8X日=4,As原子数为4，则p三32075×4+70×4整理可得阿伏加德罗常数的值NA=m2npX100。g·cm3;a位置2MCN9.I.1)2(2)WNA0(3)332M(cX10-0)9g·cm3=5.8X10×√NAeAs原子与b位置As原子之间的距离为晶胞面对角线长的(4)68%Ⅱ.(5)5.8×10CNA2半，则两原子之间的距离为2√c十cpm=2cpm第七章化学反应与能量转化第31讲反应热热化学方程式反应生成1mol液态水时放出的热量是57.3kJ,可表示1.A太阳能燃料属于二次能源，A错误；直接电催化CO,制取H(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol燃料时，C元素化合价降低，在阴极发生还原反应，B正确；光催B项正确；1mol氢气燃烧生成气态水时，放出的热量比化分解水产生H2,H2燃烧放出的热量多，产物为H2O,无污285.8kJ小，C项错误；CH COOH是弱酸，电离时吸热，发生染，C正确；太阳能燃料可重复利用，避免对环境造成污染，中和反应时，放出的热量小，D项错误。D正确。:9.B△H=E.(正)-E,(逆)，基元反应I的△H=(30-55)kJ·mol2.A从图中可以看出，反应物的总能量小于生成物的总能量，则=-25kJ·mol厂1，基元反应Ⅱ的△H=(70-21)k·mol=该反应为吸热反应。碳酸氢钠溶液与柠檬酸反应时吸收热量，+49kJ·mol1,基元反应Ⅲ的△H=(16-35)kJ·mol1=A符合题意；锌与稀硫酸发生置换反应，NaOH溶液与盐酸发一l9kJ·mol厂1，则反应I、Ⅲ的正反应为放热反应。生中和反应，氢气在氯气中燃烧，均放出热量，B、C、D不符合10.D反应热=生成物的总能量一反应物的总能量，OH(g)十题意。H(g)-H2O(g)△H=-242kJ·mol1-39kJ·mol3.C可逆反应2NO2(g)一N,O,(g)达到平衡后，温度越高，颜-218kJ·mol1=-499k·mol1,A正确：OH(g)十O(g)色越深，说明升高温度平衡逆向移动，则△H<0,C错误。HOO(g)△H=10kJ·mol1-39k·mol1-249kJ·mol4.D由题图可知，该反应是吸热反应，则2 mol NO的能量大于=一278kJ·mol1,则解离1 mol HO0中氧氧键需要的能1molN2和1molO2的总能量，产物的稳定性小于反应物的稳量大于214kJ,断裂氧氧单键所需能量：HOO>H2O2,B正定性，A错误；设断开1olNO(g)中化学键需要吸收xkJ能量确；根据图中数据可知，H2的键能为218kJ·mol1×2由题图可知，反应的热化学方程式为N2(g)十O2(g)一2NO(g)436kJ·mol1,C正确；能量越低越稳定，稳定性：H2O2<△H=+180kJ·mol-1,+180kJ·mol-1=946k·molH2O,D错误。+498kJ·mol-2xkJ·mol,x=632,即断开1mol:11.(1)<(2)2CL2(g)+2HO(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量，B错误；反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)一2NO(g)△H=+180kJ·△H=-290.0k·mol1(3)98.0kJ(4)C02(g)+3H2(g)-CHOH(g)+H2O(g)△H=-46kJ·molmolr1,则N0(g)一2N,(g)+20,(g)△H=-90kJ·解析：(1)所述反应未完全燃烧，生成的氢气燃烧还要放出热量，则a<726.5。(2)当有1 mol Cl2参与反应时释放出mol1,C错误；N2(g)十O2(g)一2NO(g)为吸热反应，焓变145.0kJ热量，该反应的热化学方程式：2C12(g)+2H2O(g)△H>0,焓变=反应物的总键能一生成物的总键能>0，所以该+C(s)=4HCl(g)+C02(g)△H=-145.0kJ·mol×反应中反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量高，D正确。2=-290.0kJ·mol1。(3)4Al(s)+3Ti02(s)+3C(s)5.D设O一O的键能为E,则2×436kJ·mol-+E-4×2Al2O,(s)+3TiC(s)△H=-1176.0kJ·mol-1,每转移463kJ·mol-1=-482kJ·mol-1,解得E=498k·mol112mol电子放出的热量为1176.0kJ,则反应过程中，每转移故2O(g)一O,（g)释放的能量就等于O一O的键能，即其1m0l电子放出的热量为1176.0J=98.0k1.（4)由反应图△H=-498kJ·mol1126.BC10、C1O、C1中氯元素化合价分别为+1、+5、-1价，示可知图形与化学键对应关系为则反应的焓变为2X(0)十(63kJ·mol)一3×(60kJ·00○0○=000c0mol-1)=-117kJ·mol1,选B。H-HC-OC-0O-HC-H7.C根据燃烧热的定义，可燃物的物质的量为1mol,碳元素生成CO2(g),H元素生成H2O(1),故选C则该反应的热化学方程式为CO2(g)十3H2(g)—CH,OH(g)十8.B在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时放出HO(g)△H=反应物总键能一生成物总键能=2X803kJ·的热量是燃烧热，所以2H2(g)+O2(g)一2H2O(1)△H=mol1+3×436k·mol-1-3×414k·mol1-326kJ·一571.6kJ·mol厂，A项错误；强酸和强碱的稀溶液发生中和mol1-3×464kJ·mol1=-46kJ·mol1。高中总复习·化学573参考答案与详解