初中河南省2024年中考导航冲刺押题卷(十)10答案(化学)正在持续更新，目前全国100所名校单元测试示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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参考答案及解析化学16.（14分)向移动，k正增大的倍数大于k道增大的倍数，故能表(1)三颈烧瓶(1分，答案合理即可)尿素挥发(2示lgk正随宁变化关系的是斜线d。分，答案合理即可)(2)2-4(2分)CO(NH2)2+H2O—CO2↑+②速率常数k只与活化能和温度有关，负催化剂能2NH3↑(2分)增大反应的活化能使速率常数减小，降温也能使速率常数减小，故选B、D项。(3)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)(3)由反应①、②、③的化学计量数可知，消耗的二氧(4)衡压强，防止压强过大(2分)化碳的物质的量分别为1mol、0.4mol、0.2mol,而(5)甲基橙1分).4(2cY-V》(2分)衡时甲醇的物质的量为1mol,所以甲醇的选择性【解析】(1)因为尿素CO(NH2)2的熔点132℃，沸为×100%=62.5%;列三段式：点196℃，所以加热至140℃使其熔化、增大反应物CO2(g)+3H2(g)-CH OH(g)+H2O(g)接触面积，若温度过高超过196℃则会使尿素挥发。始/mol2600(2)由元素守恒可知a为n-1,b为2n-4。转/mol1311(3)由题干聚磷酸铵(APP)具有良好的水溶性（溶解/mol0.41.212性随温度升高显著增大)可知，由水溶液获得晶体方CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)式应为蒸发浓缩、冷却结晶。始/mol2600(4)液封装置I的作用是衡压强防止压强过大。转/mol0.41.60.40.8(5)用NaOH溶液滴定剩余的H2SO4,最终溶液为/mol0.41.22硫酸铵和硫酸钠混合溶液，溶液呈酸性，因此应选甲CO2 (g)+H2 (g)=CO(g)+H2 O(g)基橙作指示剂；中和剩余硫酸所用的NaOH的物质始/mol2600的量为c2V2×10-3mol,则剩余硫酸的物质的量为转/mol0.20.20.20.2c2V2X10-3mol,吸收氨气消耗的硫酸的物质的量/mol0.41.222为(cV,-Y)×103mol,则样品中氨气物质的所以反应②的衡常数K=c(CH)·c2(H,O)c(CO2)·c4(H2)2量为2×(c,V,-Y)×10mol,含氮量×号2为14(2cy-cV2%.(4)由选择性的定义可知，选择性越好，说明该物质17.(14分)的产率越高，由图可知400℃二氧化碳的转化率为(1)2b+3c-(3e+a+3d)(2分)60%、甲醇的选择性为50%，600℃二氧化碳的转化(2)①d(2分)率为30%、甲醇的选择性为75%，800℃二氧化碳②BD(2分)的转化率为20%、甲醇的选择性为60%，1000℃二氧化碳的转化率为40%、甲醇的选择性为25%，因2(3)62.5%(2分)×3,2分)为400℃的二氧化碳的转化率与甲醇的选择性之积22最大，所以更适合生产甲醇的温度为400℃，故选A(4)A(2分)温度高于800℃，反应①和反应②为项；反应①和反应②为放热反应，温度高于800℃，放热反应，衡逆向移动，反应③为吸热反应，衡衡逆向移动，反应③为吸热反应，温度高于800℃正向移动且程度更大(2分，答案合理即可)衡正向移动且程度更大，所以二氧化碳的衡转【解析】(1)根据表中数据可计算出△H1=[2b十3c化率增大。-(3e+a+3d)]kJ/mol。18.(15分)(2)①反应③为吸热反应，随温度的升高，正、逆反应(1)丙烯酸或2丙烯酸(2分)八或速率都增大，正、k逆都增大，随温度的升高衡正CH2—CHCH-CH2(2分)·3…