衡中同卷 2023-2024学年度下学期高三年级期中考试(新教材版)理综答案正在持续更新，目前全国100所名校单元测试示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

。029⊙07012：38-mag(L+Ln)sin0-0L+Ln)=号mo暖-mof(1分)解得=5.64m/s2(1分)P、Q相碰，由动量和机械能守恒有mov2=mpv3十mov4(1分)12 mov=12 mpv+1mQ(1分)解得话=号×5.640.9m/31分)话=是×5.64m/81分)P再次向上运动到停止有一in0-mmpgcos0Ln=0-号m话（1分)解得Lp2=0.09m(1分)设Q再次运动到P处速度为s,由动能定理有：-mgsin 0Irs-pomgcos0[Ir+2(I.+m)m解得话<0(1分)故不会发生第二次碰撞P整个运动过程中，与斜面之间的摩擦生热为Q=pgcos0(Lpm十Lm)=2.3J(1分)26.(1)适当提高反应温度或其他合理叙述(1分)(2)+6(1分)(3)①2Fe2++HSO5+Ht—2Fe3++SO+HO:CaSO,、Fe(OH)3(各2分)②混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(HSO)的氧化性远强于氧气；SO2有还原性，过多将会降低H2SO,的浓度，且生成的MnO2也会被SO2还原成Mn(Ⅱ)，降低Mn(Ⅱ)氧化速率（各2分）(4)①C1O+2Co2++5H20—2Co(OH)3￥+CI+4H+(2分)②99%或0.99(2分)27.(1)D(1分)(2)热纯碱溶液呈较强碱性，油脂往碱性溶液中水解生成可溶性物质(1分)(3)Fe+3Ag+3Ag十Fe3+(2分)(4)①NO5+3e+4H+NO↑+2H2O(2分)②[Ag(CN)2]稳定，解离Ag程度很小，阴极沉银速率小(2分)③阳极溶解Ag速率等于阴极析出Ag速率，c(Ag)不变(2分)(5)电镀液中CN量不足，部分游离Ag+直接被还原，沉银速率较大；温度高，沉银速率加快（各1分）(6)配方中Ag和过量SO反应生成微溶于水的Ag2SO4,Ag2SO4解离程度较小，沉银速率较小(2分)解析：(1)配制溶液不需要分液漏斗。(2)碳酸钠水解反应吸热，热碳酸钠溶液呈较强碱性，油脂在碱性溶液中完全水解生成可溶性硬脂酸钠和甘油。(3)银离子氧化性大于铁离子，铁与硝酸银直接接触，发生反应生成铁离子。(4)①硝酸根离子在阴极可能发生还原反应。②二氰合银离子很稳定，难电离银离子，使银离子析出速率很小，镀层光亮、均匀和致密。③当阴、阳极银反应速率相等时电镀液中含银离子浓度保持不变。(5)通过计算得出KCN少量，银离子只一部分形成稳定的络离子，另一部分是游离态银离子，游离态银离子还原速率较快，致镀层不光亮。相同条件下，温度高，镀银速率较快，导致镀层不均匀、不光亮。(6)由配方可知，硫酸盐过量，使银离子转化成AgSO4,微溶的硫酸银离解银离子浓度较小，镀银速率小，使镀层光亮、致密。28.(1)+90;436(各2分)(2)<(1分)；150(2分)(3)CH3O*+H*+H2O(g)—=CH2OO*+2H2(g)(2分)(4)①乙(2分)②0.5或50%，7亮（各2分）解析：(1)由NH相对能量为O,号N(g)+号H(g)相对能量为45k·mo1可计算该反应的反应热。由172kmol1→518k·mol1可知，H键能为(1172-518)kmol1×号=436k·mol1。(2)其他条件相同，温度越高，速率越快，半衰期越短。初始压强相等时，T对应的半衰期较长，故温度较低。对于恒温、恒容密闭容器，气体总物质的量与压强成正比例。初始NH为0.4mol,反应0.2ol时气体总物质的量为0.6mol,对应的压强为p,则0.4mol:0.6mol=100kPa:p,p=150kPa。(3)观察图3可知，图中5个过渡态中TS1的能垒最大，由①、②物种可直接写出控速反应方程式(4)压强相等时，充入氩气，反应体系分压减小，衡向正方向移动，故甲代表进料2。设CHOH(g)、H2O(g)分别为4mol,Ar为2mol。M点组成可用三段式计算：【高三学情诊断考试（第三次）·理综试卷参考答案第4页（共6页）】CH2 OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)起始(mol):4400变化(mol):2.52.52.57.5衡(mol):1.51.52.57.57.54/6x(H)=1.5+1.5+2.5+7.5+2=0.5(CHs OH)=p (H2O)=0.15 MPa,p (CO2)=0.25 MPa,p (H2)=0.75 MPa,Kp=