2024届衡中同卷[调研卷](二)2理科综合(新教材版A)试题

2023-12-25 14:16:14 89℃

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本文从以下几个角度介绍。

留，回答下列问题产可任不总图，图2为高产胡萝卜素菌株筛选的结果示26.(15分)氯气是一种重要的工业原料。某化学兴趣小组利用盐酸与漂粉精Ca(CIOh]制备氯气并所得结果如下图所示，其中分离因素B越大，表明萃取剂对不同离子分离效果越好对其性质进行检验。装置如图所示，回答下列问题：008oL,稀盐酸漂粉精粉pH1-结：2-锂：3-像1一结分离因数2一结-像分离因数图1水相pH对萃取率的影响图2水相pH对分离因素B的影响(1)A中盛装漂粉精粉的仪器名称是,制备氯气的化学方程式为由图可知，萃取时的最佳水相pH为(填字母)，理由是(2)B中硬质玻管从左往右依次是无水CC12固体、干燥的蓝色石蕊试纸、湿润的蓝色A.2.5B.3.0C.3.5D.4.0石蕊试纸、淀粉-KI试纸。完成以下表格：(5)“沉结“适宜温度为50℃，温度过高会使C0沉淀率下降，可能的原因是药品作用或现象实验目的或解释(6)采用热重分析法测定草酸结晶体样品所含结品水数目，将样品加热到140C时失掉CaC固体①CaCh作用：1个结晶水，失重9.84%。CoC,04xH0中干燥的蓝色石蕊试纸无明显现象②实验目的28.(14分)湿润的蓝色石蕊试纸试纸褪色天然气净化厂和石油化工厂均需要处理过程气中的SO、HS,以实现硫资源的高效回收③褪色是因为C2氧化2生成和含硫污染物的减排。淀粉-KI试纸先变蓝后褪色强酸HIO,该化学反应方程式(1)一般采用选择性加氢催化剂处理SO,将其转化为单质硫，主要发生以下反应：为：反应1：2S0(g)+4H(g)S2(g)+4H,O(g)△H246 kJ/mol(3)试管C中装有FSO4溶液，通入氯气后试管C中的现象是；试管D中产生反应II:SO(g)+3H(g)-HS(g)+2HO(g)AH=-208 kJ/mol -4b白色沉淀，则试管D中可能为溶液。则反应4HS(g)+2S02(g)-3S(g)+4H,0(g)的△1H9(4)E装置硬质玻管中加入细沙的目的是F中适合盛装的试剂是(5)实验结束后，用注射器向A中注入2mL氨水，其目的是理论上分析，处理SO,时，下列措施中能提高SO2的平衡转化率，同时加快反应速率的是：27.(14分)某锂离子二次电池的正极材料主要为LiCoO2,还含有少量A1、FC、Mn、Ni的化合物，A,升高温度B.降低温度通过如下流程利用废旧锂离子电池制备草酸钴晶体(CoC2O4xHO):C,增大压强D.增大H的浓度NaCIOP507萃取剂(NHa).C2O.(2)右图表示反应温度对选择性加氢催化剂活性H2S04NH4HCO的影响，判断S02加氢转化为S2的最佳温度为200℃，废旧锂→酸浸还原一→水解净化氧化沉铁钮谜液萃取本取波反萃取一一沉萄理由是：在190℃~200℃阶段S02总转化率电池正极材料Fe(OH)3 MnO2萃余液CoC2OaxH2O增幅较大，试推测其主要原因Na2S203滤渣已知该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全(c=1×105molL)的pH见下表：(3)处理HS可采用高温热分解法：2HS(g)一S(g)十2H(g)。已知：组分的平衡分压=组分的物质的量分数×总压。离子Co2+Fe3+Fe2+Al+Mn2+Ni2pH9.33.29.04.710.18.9①保持总压不变时，在HS热分解反应器中通入A缸，可提高HS平衡转化率，其原因是。在一定反应条件下，将n(HS):n(A)=14的混合气进行HS热分解反应，平(1)“酸浸还原”步骤，LiC0O2发生的反应中氧化产物为硫酸盐，则氧化剂与还原剂的回答下列问题：衡时混合气中HS分压是S2的2倍，则HS平衡转化率为②若A的压力转化率表示为aA=0-A10%(m为A的初始压九，n为某时刻A物质的量之比为的分压)，维持温度和压强不变，一定量的HS分解达到平衡时，用各组分的平衡分压表示(2)“滤渣”成分是。“水解净化”时，温度不宜超过70℃，原因是(3)“氧化沉铁锰”中，反应生成M伽O2的离子方程式为，控制反应终点pH为的平衡常数K,=0.5pH2,则平衡时H2S的压力转化率aHS)=—。4.0,“滤液”中Fe3+的浓度为molL。(4)利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离Co2+。研究水相pH对金属离子分离的影响，理科综合试题卷第8页（共12页）理科综合试题卷第7页（共12页）

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