【热荐】百校名师 2024普通高中高考模拟信息卷(五)化学x试卷正在持续更新，目前全国100所名校单元测试示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

解析：(1)原子的电子层数=周期序数，Hg原子有6个电子层，故位于元素周期表第六周期，Hg属于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将它从其化合物中还原出来。(2)硒(S)与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，最低价均为一2价，A项正确；Se的非金属性弱于硫，因此酸性大小关系为HzS)>HSO,B项错误；硒(S)的最高价为+6价，最低价为一2价，SO2中Se的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C项正确(3)①砷为第33号元素，质子数为33.中子数为75一33=42。②NH,CI是离子化合物，PH,】与之性质相似，因此也属于离子化合物，PH时与厂之间存在离子键，PH内P与H之间存在共价键，A项正确；NHCI能与NaOH反应生成NH,因此PH,I也能与NaOH反应，B项正确；PHI加热分解生成PH和HI,H1不稳定，加热时也分解，生成H2和12，因此与NH,CI加热分解产物种类不完全一样，C项错误。③非金属性越强，氢化物热稳定性越强，N的非金属性比P强，因此热稳定性大小关系为NH>PH,A项正确；As为非金属元素，其氧化物的水化物属于酸.B项错误；第VA族元素随原子序数增大，其简单离子电子层数依次增多，离子半径依次增大，C项正确。(4)As2O,中As化合价为+3价，HAsO,中As化合价为十5价，因此As2O与稀HNO,发生氧化还原反应，反应的化学方程式为3AsO,+4HNO(稀)+7H2O一6H3As(),+4NO↑。16.(1)ABD(2分，不全得1分，有错不得分)(2)H2()+Mm2++HSO方一MnO2↓+SO+3H+(2分)；取氧化后的滤液，加人KSCN溶液，若溶液不变为血红色，则不存在F©+（若变为血红色，则存在Fe*)(合理即可，2分）(3)9.0%(2分)(4)4Co(OH)2+O24Co0(OH)+2H2O(2分)(5)1045(4.5×10-5也可给分，2分)(6)蒸发浓缩，冷却至313K再次恒温蒸发浓缩、冷却结品(2分)解析：(1)用硫酸浸取镍钴矿时，适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积可提高浸取速率，延长浸取时间可以提高浸取率但不能提高浸取速率。(2)Mn2+被H2S)氧化为M)2,H2S)方被还原生成HSO,,根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为H2O+Mn++HSO5一MnO2￥+SO-+3H+。(3)从图中可知，S2的体积分数为9.0%时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大(4)沉钴镍中Co+转化为C0(OH)2沉淀，该沉淀可被氧气氧化生成CoO(OH),根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为4Co(OH)2+O2一4CoO(OH)+2HO。(5)当离子浓度为10-6mol·L'时沉淀完全，根据K知可计算出此时c(OH~)=4.5×10-5(10-t5)。(6)从溶解度曲线可以看出，超过313K时硫酸钠品体失去结品水，因此要得到Na2S),·10H2O,应蒸发浓缩，冷却至313K再次蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥17.(1)静置，取上层清液，继续加入BaC2溶液，若无白色沉淀产生，则N,C)已沉淀完全（或其他合理答案，2分)：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀产生，则沉淀已洗净(2分)(2)滴人半滴0.1000ol·L1的盐酸，溶液由黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色(2分)；20.00(2分)(3)053(Ww×100%或106(WW×100%(2分)：使生成的C0,被充分吸收（合理即可，1分）：22W244W2吸收二氧化碳中的水蒸气(1分)②偏大(1分)：在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管（或其他合理答案，2分）解析：(1)定量实验中检验离子是否沉淀完全一般向上层清液中继续加入该试剂，观察是否出现沉淀：检验沉淀是否洗净时一般取最后一次洗涤液，根据所含杂质选择合适的试剂进行检验，如本题可能含有C杂质，则用硝酸酸化的硝酸银进行检验。(2)甲基橙的变色范围是3.1一4.4，碳酸钠溶液呈碱性，所以滴有甲基橙的碳酸钠溶液呈黄色，当滴定终点时，溶液呈酸性，溶液黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色，故答案为滴入半滴0.1000mol·11的盐酸，溶液由黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色：初始读数为0.70mL,滴定终点读数为20.70L,所用0.1000mol·L-盐酸的体积为20.00mL。【高三第二次教学质量检测卷·化学参考答案第3页（共4页）】243174D