衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前全国100所名校单元测试示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

大一轮复学案化学水中被二氧化硫吸收得到含溴化氢的水溶液，再通入氯气氧化溴HC00,原子利用率达100%，符合绿色化学思想，反应中碳元素离子生成溴单质，蒸馏得到工业液溴：盐卤中加入石灰乳沉淀镁化合价由+4价降低为+2价，若1molC0,完全转化为甲酸，转移离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后再将Mg(OH),沉淀溶解在稀盐电子数为2W,,B正确，C错误：催化剂通过降低反应活化能提高反酸中，得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCL,·6H,0应速率，纳米金催化剂降低了反应的活化能，D正确。晶体，MgCl,·6H,0晶体在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到10.C.升高温度，反应C0,(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g)中固体氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁和氯气。(1)海水淡化可采c(H,)降低，则衡正向移动，所以△H>0,A正确：随着催化剂表用蒸馏法，反渗透法和电渗析法等。(2)$0，的水溶液将溴还原面氧空位的形成，催化剂的吸附能力增强，能有效促进C0,的吸的化学方程式为Br,+S0,+2H,0一2HBr+H,S0,,硫元素化合附与活化，B正确：题图中e步骤，发生的是C0,的吸附作用，没价升高，其中S0,作还原剂。(3)海水中溴的含量比较低，不宜直有化学键的断裂与形成，C错误：催化剂(I,0,)可以降低反应的接用含Br,的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO活化能，从而加快催化加氢的速率，D正确。吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是富集Br,。(4)为了使Mg11.(1)C0,易与氢氧化钠溶液反应，喷雾的目的是增大接触面积，提转化为Mg(OH)2,一般选用石灰乳。(5)金属Mg的制备常采用高C0,吸收率向NaHC0,溶液中加入生石灰(2)4K02+电解熔融的氯化镁的方法，涉及反应的化学方程式为4C0+2H,0一4KHC0,+3020.75W(3)降低0-H断裂MgC,(熔融)电解Mg+C,↑。(6)粗盐中含有杂质离子，可采用的活化能取代反应和加成反应CH,0C00CH,+2Na0H0除杂和结晶等过程提纯，A正确：电解饱和食盐水得到氢氧化钠2CH,OH+Na,CO,氯气和氢气，电解熔融的氯化钠可制得金属钠，B错误：滤液中含解析(1)C0,为酸性气体，可以和碱液反应，则用NaOH溶液喷有溴离子，向滤液中通入CL,是为了氧化Br,C正确：氯化镁转化雾捕捉C0,的原因是C0易与氢氧化钠溶液反应，喷雾的目的为氢氧化镁以及氢氧化镁转化为氯化镁的反应均属于复分解反是增大接触面积，提高CO,吸收率，若实现NaOH溶液的循环利应，因此海水提镁过程中涉及复分解反应，D正确。用，生成的溶液可以和生石灰反应，则可采取的措施为向NaHC0素养综合强化4“碳达峰、碳中和”与溶液中加入生石灰。(2)超氧化钾(K02)吸收C02,生成碳酸氢新能源的开发利用钾、02，则发生反应的化学方程式为4K02+4C02+2H,0一1.C植树造林可以吸收二氧化碳，减少二氧化碳排放总量，A项不4KiC0,+30,反应中，K0,中0元素的化合价由-号价变为-2符合题意：风力发电代替部分火力发电，可减少煤炭的燃烧，从而价和0价，每4molK0,发生反应时转移3mol电子，则每吸收减少二氧化碳排放量，B项不符合题意；燃煤脱硫，只能减少二氧化硫的排放，无法减少煤燃烧释放的二氧化碳，C项符合题意：绿1molC0,转移电子数为4×3 molxN,m0l=0.75,。(3)催化色出行可以减少汽车等尾气排放的二氧化碳，D项不符合题意。剂可以降低反应的活化能，则反应①中催化剂的作用为降低2.A一次电池属于传统能源，故选A。0一H断裂的活化能，反应①为取代反应，反应②为加成反应，反3.A鼓励煤电会增加二氧化碳的排放，不利于实现发电端的减碳应③为取代反应，则历程中涉及反应类型为取代反应和加成反不利于我国“碳达峰、碳中和”目标的实现，故A符合题意。应，碳酸二甲酯(DMC)属于酯，在氢氧化钠作用下发生水解的化4.C化合反应、加聚反应中原子利用率为100%。C项反应产物有两种，原子利用率小于100%，符合题意。学方程式为CH,0C00CH,+2Na0HH,92CH,0H+Na,C0,。5.C二氧化碳能合成液化石油气、汽油、甲醇等，所以二氧化碳是热点题型探究3无机化工流程题的解题策略一种重要的资源，故A不符合题意：二氧化碳是无机物，甲醇是有1.BS0,吸收塔中采用逆流操作，气液反应充分，反应速率快，可提机物，二氧化碳，氢气能合成甲醇，甲醇燃烧又生成C0,无机物和高$0，烟气的处理效率，A项正确；工艺流程处理S0,烟气的总反有机物可以相互转化，故B不符合题意：甲醇燃烧时，化学能转化应为2S02+02+2H,0一2H,S04,故02为反应物，产品w为硫为热能、光能等形式的能量，故C符合题意；在光、催化剂条件下分酸，B项错误，C项正确：题给工艺流程中涉及反应：4FS0,+0,+解水制取氢气，是较理想的制氢方法，故D不符合题意。2H,S0,—2Fe2(S04),+2H,0、Fe2(S0),+2H,0+S026D催化剂能够加快化学反应速率，但不能提高反应物的转化率，2S0,+2H,S0,铁、氧，硫三种元素的化合价发生变化，D项正确。A错误：反应②是CH,OH与O,反应生成HCH0和H,0,原子利用2.B用FeCL2溶液吸收氯气后得到的氯化铁可在反应Ⅱ中再利用，率小于100%，B错误：甲醇被氧化为HCH0时使用的醇氧化酶是故A正确：反应Ⅱ中氧化剂是次氯酸钠，还原剂是氯化铁，根据得蛋白质，在高温下蛋白质会变性，失去生物活性，C错误；“人工合失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：2，故B错误；成淀粉”既制得了淀粉，也降低了空气中C0,的含量，因此有助于操作1和操作2都是过滤，故C正确；K,Fe04具有强氧化性，具有“双碳”达标和缓解粮食危机，D正确。消毒、杀菌的作用，还原产物F©·水解得到氢氧化铁胶体，可以吸7.(1)B(2)化学2H,0+1,+50,一定条2HI+H,SO附杂质净化水，故D正确。解析(1)氢燃料电池中H,在负极反应，0，在正极反应，A错误：3.A氯酸钠在酸性环境下与二氧化硫反应生成硫酸钠和C0,母氢燃料电池的燃烧产物是水，理论上氢能源汽车使用时不会产生液中含硫酸钠：CI0,与H,0,在碱性条件下反应生成NaC102,C1元污染物，B正确；氢燃料电池可以将化学能部分转化为电能，C错素化合价降低，C10,为氧化剂，0元素化合价升高，H,02为还原误；水分解产生氢气的同时吸收热量，D错误。(2)题给过程实现剂。反应2中H,02为还原剂，A错误；从母液中能得到副产品硫了太阳能向化学能的转化：由题图知反应I的反应物为H,0、S0,酸钠，B正确；采用减压蒸发可能是为了防止NaC1O,受热分解，CL2,生成物为H,S0,和Hl,则反应的化学方程式为2H,0+L2+S0,正确；反应1中，每生成1 mol CI02,消耗1 mol NaCl0(,转移电子的一定条件2H+H,S040物质的量为1mol,有0.5molS0,被氧化，D正确。4.C用焰色试验能检验锂离子是因为电子从激发态跃迁至基态或8D工业生产乙烯的主要方法是石油的裂解，故D错误较低能级时以光的形式释放能量，故A正确：②中生成氢氧化铝的9.CN(C,H,),可与氯化氢反应生成盐[N(CH,CH,)3·HCI],A反应的离子方程式为2AI+3C0+3H20一2A1(0H),↓+正确：C0,加氢合成甲酸，反应的化学方程式为C0,+H2催化剂3C0,↑，故B正确：③中碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢536