安徽省2023-2024学年度八年级上学期期中综合评估[2L-AH]化学试题

2023-10-28 22:38:47 123℃

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本文从以下几个角度介绍。

C,AgNO,溶液过量，KI直接与AgNO,反应，无法判断K(AgC与K,(AgD的大小关系，C错误；D.次氯酸钠溶液有水解产生的次氯酸，具有漂白性，无法使用pH试纸测定pH,D错误。②第二步反应有映单质生成，第1D月总反应的离子方程式为：2I0+5HS0,一3H+5S0X十1十H0,则18.【答案】D根格第-步反应D10,+8Hs0一3S0+1十3H可者出HS0,巴经装氧化为S0,第二步不高要【命题立意】结合工业流程考查元素化合物的性质和常见的工业流程设计原理HS0,则@X3-①X5消去Hs0得到第二步高子芬程式为：10，+5十6肝一L+3H0:从第二步可秀【详解】废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶解于硫酸的氧化物，酸浸后先加H,O,氧化Fe+,再加NaOH稀溶出，最终要得到3m0l1,其中第-步提供5m0lTO转化为第二步所需的T,总共消耗6m0l10,故要生成0.3moll2,需要消耗0.6molK1O;液，过滤除去Fe(OH),往滤液中加人(NH,),SO,NaC1还原后经系列操作得到氯化亚铜产品，A根据流程信息，灼烧的目的是使含铜物质尽可能溶解在硫酸溶液中，所以是将CS,CuS等转化为Cu0,(3)唤升华为物理支化，没有化学键的断梨，因此克服的微粒间作用力为分子间作用力，A正确；0加0，学发中海在月80的电秀华水解有个过红，共水好子衡有数为是-77X10,送小于B.酸浸过程中适当加热并搅拌可以提高反应速率，效果更好，B正确；HS0,的电高，因此N阳HS0,溶液显酸性，溶液中酸式电离产物应该大于其水解产物，所以离子浓度由大到小顺C,还原过程同时生成硫酸，酸浸又消耗硫酸，所以硫酸可以循环使用，C正确；序为：(。*)>S0)>(r)>(S0)>(0H).D.还原时，反应的离子方程式为：2Cu++S0+H,0+2CL一2CuC11+S0+2H*,D错误.22.(12分，除标注外，每空2分)19.【答案】0(1)增大反应物接触面积，提高反应速率，使反应更加充分(1分)【命题意图】考查依托气体的制备原理和性质设计实验流程的能力(2)PbS0,+20H—Pb0+SO+H,0【详解】A.该实验不带要保证氯气是干燥的，所以装置I不用于干燥C,A错误；(3)S0、A1OB尾气中可能含有未反应的氯气或NO,氯气不能用水吸收，而NO,会与水反应生成NO,同样会污染环境，因此V装置不能用于尾气吸收，B错误；(④H0:0:H1分)Pb0,+2CH,C00H+,0一(CH,C00,P6+0,↑+2H,0C.由于NO,气体不能在CC1,中溶解，气体通过装置Ⅲ，可根据导气管口鼓泡的快慢，观察并调控气体流速，因此(⑤)加热使Fe+转化成Fe(OH),沉淀8.5其作用是便于控制通入NO,的量，C正确；【命题立意】考查结合元素化合物知识、氧化还原反应原理及水溶液中平衡知识分析解决工艺流程问题的能力D.若制备的NO,中含有NO,将混合气体通入水中，会发生反应：3NO,+H,O一2HNO,+NO,最后导致气体【详解】由流程可知，将研磨过筛的废铅膏粉加入氢氧化钠溶液硫浸，将氧化铝转化为偏铝酸钠，疏酸铅转化为氧完全变质，D错误化铅，过滤得到会有氢氧化钠、硫酸钠、偏铝酸钠的溶液1和脱硫铅膏；向脱硫铅膏中加入醋酸溶液和过氧化氢溶20.【答案】B液，将脱硫铅膏中的合铅物质转化为溶于水的醋酸铅，氧化铁转化为醋酸铁，向转化后的溶液中分两次加入氢氧【命题立意】结合二元酸的中和滴定考查水溶液的离子浓度大小比较、电荷守恒以及物料守恒化钠溶液，先调节溶液H将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后再加入氢氧化钠溶液调节溶液pH将【详解】由图可知，c点加人40mL0.1000mol/L氢氧化钠溶液时，氢氧化钠溶液与20.00 mL c mol/L二元酸H,A铅离子完全转化为氧化铅沉淀，过滤得到氢氧化铅；氢氧化铅经洗涤、干燥、灼烧得到氧化铅」溶液怡好完全反应得到Na,A溶液，二元酸H,A溶液的张度=0.100noX00400L÷2=0.1D0mL,(1)将废铅膏研磨过筛得到废铅膏粉，可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分，故答案0.02000L为：增大接触面积，加快反应速率；未加人氢氧化钠溶液时，H,A溶液pH接近1.0说明H,A在溶液中第一步完全电离；ǖ点时反应得到等浓度的(2)由题意可知，硫酸铅与氯氧化钠溶液反应生成硫酸钠、氧化铅和水，反应离子方程式为PSO,+2OHHA和NaHA的混合溶液；b点时反应得到NaHA溶液。Pb0+S0+H,0:A由c点溶液pH为7.26可知，HA的电离常数K.-cH(A)-1nol/LX002LX10c(HA)0.06L×(10-10),数量级是(3)由分析可知，溶液I的主要成分为氢氧化钠，硫酸钠、偏铝酸钠，则溶液中的阴离子为氢氧根高子、疏酸根离子和偏铝酸根离子；10,A错误；B.由分析可知，a点时反应得到等浓度的HA和NaHA的混合溶液，H,A在溶液中完全电离，使c(HA)>(4)过氧化氢是共价化合物，电子式为H:O:O:H;二氧化铅与酷酸和过氧化氨混合溶液反应生成醋酸铅、氧气c(Na),且同时HA还会微弱发生电离，则溶液中c(H+)>c(Na),B正确：和水，反应的化学方程式为PbO2+2CH,COOH+HO,一(CH,CO0),Pb+O,↑+2H,O:C.由分析可知，b点时反应得到NaHA溶液，溶液中存在物料守恒关系c(Na)=c(A-)十c(HA),C错误；《5)由分析可知，第一次加入氢氧化钠溶液的目的是调节溶液pH将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，但只D.由分析可知，c点反应得到N,A溶液，溶液呈碱性，溶液中c(OH)>c(H),由电荷守恒关系c(Na*)十加入NaOH稀溶液容易形成F(OH),胶体更难除杂，所以还应加热，过滤后第二次加入氢氧化钠溶液的目的是c(H)=c(HA)+2c(A-)+c(OH)可知，溶液中c(Na+)>c(HA)+2c(A2-),D错误。调节溶液pH将铅离子完全转化为氢氧化铅沉淀，由溶度积可知，铅离子完全沉淀时，溶液的氢氧根离子浓度为二、非选择题(60分)21.(10分，除标注外，每空2分)√X10m0L=1X10-mol/L,则溶液的pH为8.5.1X1010e23.(14分，每空2分)(1)2Nai0,+5NaHS0,-3NaHS0,+2Na,S0,+l,+H,0(1)①dsN>0>C1②4sp、p(2)I0+5I+6H-3L2+3H00.6(1分)(2)CE(3)分子间作用力（范德华力）4)酸性1分)c(Na)>c(HS0)>c(H)>c(S0-)>c(0HF合孩白单取300×10@子子【命题立意】蜡合生活情境考查氧化还原方程式的配平，计算、水溶液的酸碳性荆断以及高子浓度大小的比技【命题立意】考查元素周期表的分区，杂化轨道理论，配位数的判断、晶体密度的计算以及晶胞的坐标参数的判断【详解11)根据氧化还原反应的配平原则，先分折各物质化合价的升降变化，1从十5价降低到0价，重少特移5【详解J(1)①Cu是29号元素，基态核外电子排布式为1282p353p34s,属于过准元素，价电子包括3d,4s个电子.S元素从十4升高到+5至少转移2个电子，则N0,与NaHS0的化学计量数之比为215弄塔合原电子，在元素周翔表中铜位于s区。同周期主族元素电离能随原子序数增大星递增地势，但是价电子排布为半千守性桃珠配平被化季方程文为：2Na0,+5NaHS0,一3NaHs0,+2Na,S0,+l+0,用单线桥可表茶出满或者全满的电高能要大于相邻原子，因此CN,0三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C,②尔氨基此定的铜配合物中，C心形成2个Cu-N,2个Cu-0,形成4个配位健，配位数是4，此院环上形成10e键的C原子来取sp杂化，而甲基中C原子形成4个。健，米取sp杂化：则C原子的杂化类型有即，即，电子转移的方向和数目知下：2NaiO,+5NaHS0,②)A石圣品体中，层与层之问的作用力为分子间作用力，从石墨中利离石墨海需要破坏分子间作用力，数A第9套·化学参考答案第5页（共8页）第9套·化学参考答案第6页（共8页）

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