百师联盟 2024届高三一轮复习联考(一)1化学(新教材90分钟)答案正在持续更新，目前全国100所名校单元测试示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

(2)①1.2×10-3mol·L-1·min-1②=（各2分）(3)V;放热（各1分）(4)在NR酶的作用下，NO2在酸性介质中（结合H+)得电子生成NH2OH(和H2O)(或NO2+5H++4e一NH2OH+H2O);在HH酶的作用下，NH2OH和NH转化为N2H4(和H2O)(或NH,OH+NHN2H4十H2O)(各2分)(5)K=年(2分)逆【命题意图】本题考查盖斯定律、化学反应速率与化学衡、电化学知识。【解题分析】(1)(1)反应①N2(g)十O2(g)一2NO(g)的正、逆反应活化能分别为akJ·mol-1、bkJ·mol1,则①的△H1=(a-b)kJ·mol-1,反应②4NH(g)+5O2(g)一4NO(g)+6H2O(1)的正、逆反应活化能分别为ckJ·mol-1、dk·mol-1,则②的△H2=(c-d)k灯·mol-1,方程式4NH(g)十6NO(g)=52(g)十6HO(1D可由②-5×①得到，根据盖斯定律，△H=(c-d)k·mol1-5X(a-b)kJ·mo1=(5b+c-5ad)kJ·mol1。(2)①由表格数据可知，的浓度变化为△c-1mol0.07mo=0.O03mol·L-1,(2)=10LQ.003mol.L=6X104mol·L1·min,根据反应速率之比等于化学计量数之比，(NH)=2u(N:）5 min=1.2X10-3mol·L-1·min-1。②5min时T1温度下N2剩余0.08mol,而T2温度时N2剩余0.07mol,0.08>0.07,说明T2温度下反应速率更快，温度越高，反应速率越快，故T2>T1,T2温度下先达到衡，l5min时T1温度下反应已经达到衡，所以15min时T2温度下反应也已达到衡，故x=0.06。(3)由图可知，生成CO2的量最大，反应机理中，只有反应V生成CO2,故主要进行的是反应V;反应Ⅵ生成N2O,由图1可以看出，330℃以后，N2O的浓度随温度升高而下降，故该反应为放热反应。(5)达到衡时，E=逆，k正·c(SO2)·c(NO2)=k逆·c(SO)·c(NO),所以反应SO2(g)十NO2(g)一SO(g)+NO(g)的衡常数K=cSO)·c(NO)_红c(SO2)·c(NO2)k潘°全国100所名校最新高考冲刺卷·参考答案第4页（共4页）【22·（新高考）CC订·化学（一）一HUB】