中学生标准学术能力诊断性测试2023年9月测试[新高考]化学试题正在持续更新，目前全国100所名校单元测试示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、中学生标准学术能力测试2024年3月化学
2、中学生标准学术能力测试2024 9月
3、2024中学生标准学术能力测试3月
4、中学生标准学术能力诊断测试2024年11月
5、中学生标准学术能力诊断测试2024
6、2024中学生标准学术能力测试
7、2024中学生标准学术能力测试
8、中学生标准学术能力测试2024年1月
9、中学生标准学术能力测试2024年12月
10、中学生标准学术能力诊断测试2024

易错练习·重累积0.0025mol·L1·in-1,A项错误；由题中信息可知，反应①和反应(1)×(2)/(3)/(4)×(5)×(6)×(7)/讲考点考向②的速率之比为是，Y和Z分别为反应①和反应@的产物，且两者与1.C【解析】常温下浓硫酸与铁发生钝化，若加热，则生成二氧化硫气M的化学计量数相同（化学计量数均为1），因此反应开始后，体系中Y体，不能增大生成氢气的速率，做A项错误；加人适量的氯化钠溶液，和乙的浓度之比等于念，由于：为速率常数，故该比值保持不变，氢离子的浓度减小，反应速率减小，故B项错误；有气体参加反应，所以B项正确；结合A、B项的分析可知反应开始后，在相同的时间内体系增大压强，反应速率增大，故C项正确；升高温度，活化分子百分数增0.075 molXL-1大，反应速率增大，故D项错误。中Y和Z的浓度之比一-0.12mx=号，因此，如果反应能32.D【解析】在0~20min内，I中M的物质的量浓度变化Q.3mol·L1,I中M的分解速率为23l:L20 min=0.015mol·L-1·min-1,故A项正进行到底，反应结束时有8的M转化为Z,即62.5%的M转化为Z,C项正确；山以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多，生成Y较少，因确；对比I、Ⅱ组数据，0~5min内，I中M的物质的量浓度变化此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速0.12mol·L1,Ⅱ中M的物质的量浓度变化0.09mol·L1,则水样率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D项正确。酸性越强，M的分解速率越大，故B项正确；在0~25min内，I巾M的3.CD【解析】根据“先拐先平数值大”判断，T2>T1,A项错误；a点的浓浓度变化Q15m·L,分解率为会受×10%-75%，Ⅱ中变化度远大于c点的浓度，所以a点的速率大于c点的速率，B项错误；a点Q.24m0l·L1,分解率为24×10%=60%，则Ⅲ中M的分解率比的浓度大于b点的浓度，所以a点的正反应速率大于b点的正反应速率，b点未达到平衡，所以b点的正反应速率大于b点的逆反应速率Ⅱ大，故C项正确；I和N中pH不同，因此不能说明Cu2+能加快M故a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C项正确；b点时环戊的分解速率，故D项错误。烯的浓度为0.6mol·L-1,起始为1.5mol·L1,转化0.9mol·L1,3.(1)增大单位体积内，活化分子数目增加，有效碰撞的次数增多，因而根据环戊二烯与二聚休的化学计量数之比为2：1，所以二聚休的浓度反应速率增大为0.45mol·L1,D项正确。(2)增大(3)不变单位体积内活化分子数不变，因而反应速率不变4.C【解析】可形成锌铜原电池，加快反应速率，A项正确；反应的离子(4)减小方程式为HSO5十HO2一SO异-十H+十H2O,反应过程中没有明显4.B【解析】催化剂能降低反应所需活化能，Ea为催化剂存在下该反应的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，B项正确；温度过的活化能，E。'为无催化剂时该反应的活化能，A项正确；生成物能量高高可能使酶变性，失去生理活性，C项错误；根据图像，随着时间的推于反应物，该反应为吸热反应，B项错误。移，c(H2O2)变化趋于平缓，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐5.AD【解析】根据盖斯定律，反应T+反应Ⅱ得2NO(g)十CO(g)减小，D项正确N2O(g)+CO2(g)△H=(-33.44k·mol-1)+(-319.35kJ·mol-1)第21讲化学平衡状态=一352.79k·mol-1,A项正确：根据图像，E1为反应2NO(g)十CO(g)化学平衡的移动一N2O(g)十C)2(g)在有催化剂和无催化剂时的活化能的差，B项错误：根据图像，E2为该反应的反应热的数值，C项错误；使用合适的催考点1可逆反应与化学平衡状态化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，提高反应速率，D项学基础知识正确。知识梳理·系统化微专题0控制变量探究影响①同一条件②小于③浓度④浓度易错练习·重累积化学反应速率的因素1.专题特训2.(1)①③④⑦(2)⑤⑦(3)①③④⑤⑦(4)①②③④⑦1.(1)②和③反应物浓度和催化剂相同，只有温度一个变量(5)①②③(6)②④⑦(2)①③④3.(1)②③④⑦(2)⑤⑦(3)②③④⑤⑦(4)②③④⑦(3)实验⑤与实验③相比，反应物浓度大，反应速率快讲考点考向(4)升高温度、使用催化剂、增大H2O2的浓度1.D【解析】若S)2变为0.4mol·L1,(O2变为0.2mol·L1,则S)32.(1)2MnO1+6H++5H2C2O1-2Mn2++10CO2A+8H2O完全转化，A项不可能；若S()变为0.4mol·L1,则S)2和(O2完全(2)1.0(3)①②②中褪色快，生成气体快，①中褪色慢，生成气体慢转化，B项不可能；S)2、S)3的起始浓度相同，无论何种方法，均不可能0.o125molL1·min1使SO2、SO:浓度同时减小为0.15mol·L1,C项不可能：若SO2变为(5)反应生成的Mn2+作反应的催化剂0.25mol·L-1,则反应逆向进行，S0为浓度减小0.05mol·L1,练高考真题0.05mol·L10.2mdl·L-1,D项可能。1.D【解析】由题中信息和变化曲线图可知，起始浓度为co的a线为唯2.D【解析】平衡浓度之比为1：3，转化浓度之比亦为1：3，故c1:c2一反应物X的变化曲线，浓度c不断增大的曲线为Z的变化出线，浓度1:3,A、C两项不正确；平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应c先增大后减小的出线为中间产物Y的变化出线，A项正确；时，3种且生成(Y)：姓成(Z)应为3：2，B项不正确：由可逆反应的特点可知，0物质的浓度变化曲线相交，表示此时c(X)=c(Y)=c(Z),B项正确：由0.14l·I1,)项止确。变化曲线可知，2时刻以后Y的浓度不断减小，说明对于Y:反应①生3.B【解析】①证=逆≠0是化学平衡状态的本质标志，此状态合理且成速率<反应②消耗速率，C项正确；t3后，X的浓度为0，X完全转化能说明反应已经达到平衡；②该反应为可逆反应，()2不可能全部转为Y,根据反应②计算：化成N2O4,此状态不合理；③c(N)2)-c(N2(O4)是一种特殊情况，但不能说明反应已经达到平衡：④化学反应达到平衡时正、逆反应仍在进Y→2Z行，N2(O4不再分解的状态不合理；⑤)2的百分含量不再改变的状态起始co0是化学平衡的特征标志，此状态合理且能说明反应已经达到平衡；⑥体变化co-c(Y)2[co-c(Y)]系颜色不再发生变化的状态即O2的浓度不再变化的状态，该状态是剩余c(Y)2[co-c(Y)]化学平衡的特征标志，此状态合理且能说明反应已经达到平衡。所以c(Z)=2[co一c(Y)],D项不正确。4.②④⑤2.A【解析】由图中数据可知，30min时，M、Z的浓度分别为0.300mol·L-1和0.125mol·L-1,则M的变化量为0.5mol·L-1考点2化学平衡的移动一0.300mol·L-1=0.200mol·L-1,其中转化为Y的变化量为学基础知识0.200mol·L1-0.125mol·L1=0.075mol·L1。因此，知识梳理·系统化0~30min时间段内，Y的平均反应速率为0.075mol,L①正反应方向②不发生③逆反应方向④正反应⑤逆反应⑥减30 min小⑦增大⑧不⑨吸热⑩放热①减弱这种改变24·23XKA(新)·化学一A版一XJC