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习全围1®0所名接单元测试示范表教学答案：(1)C()(g)+3H(g)=CH(OH(g)+H()(g)△H=-49k·mol1(2分)札记(2)适当升高温度(1分)(3)Y;H2为反应物，H2)为生成物，且H2的变化量为H2)的3倍（各2分）(4)①0.2mol·L1·min②1.8mol·L1(各2分)18.(12分)把在空气巾久置的镁条7.2g投入盛有500mL0.5mol·L1硫酸的烧杯巾，镁条与硫酸反应产生氢气的总体积与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)O~a时间段内不产生氢气的原因是↑V(H2)/mI,O~a时间段内发生反应的离子方程式为(2)(填“ab”、“bc”或“cd”)段化学反应速率最快，原因是(3)在b到c这段时间内，收集到VL(标准状况)氢气，则0abcd反应时间s这段时间内用硫酸表示的平均反应速率为mol·L1·s1(假设反应前后溶液体积不变)。(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量镁片的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。实验混合溶液BC0EF4mol·L1的H2SO4溶液/mL30V2V3VVs饱和CuSO:溶液/mL0.52.5Va20I2O/mlVVsVio100①请完成此实验设计：其中V,,Vg②该同学最后得出的结论为当加人少量饱和CuSO溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加人的饱和CuSO溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：答案：(1)镁条表面有氧化镁，硫酸首先与表面的氧化镁反应，不产生氢气(1分)；Mg()十2H一Mg+十H2()(2分)(2)bc(1分)：镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率(2分)(3)1.2c-6(2分）(4)①30；10（各1分）②当加入一定量的饱和CuSO4溶液后，生成的Cu单质沉积在Mg表面，减小了Mg与H2SO溶液的接触面积(2分)19.(14分)某校化学小组探究酸性KMnO溶液与H2O2溶液反应速率的影响因素。(1)邹邹进行了实验I:常温下，向4L不同浓度的H2O2溶液中滴入0.04mL(一滴)0.05mol·L1酸性KMnO4溶液[c(H)=5.0mol·L-1门，记录如下：c(H2O2)/(mol·L1)0.00100.00150.01250.0312完全褪色时间/s251512m无色气泡样多①请写出该反应的离子方程式：②邹邹的实验中得到的结论为③波波查的资料显示：c(HO2)>0.02mol·L1时，H2O2溶液巾发生反应：2H2O2H4O4,则邹邹的实验中m(填“>”、“<”或“=”)12。(2)龙龙继续进行实验Ⅱ，并记录如下：【23新教材·DY·化学-SDKJB-选择性必修1-SD]45