2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-QG]三试题正在持续更新，目前全国100所名校单元测试示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

绝密★启用前2.(25分)我国南京理工大学胡炳成教授团队在N合成上取得了里程碑性研究成果一世界高三一轮复习40分钟周测卷/化学上首个五氮阴离子盐(N)6(HO)3(NH4),CI(用R表示)。时隔不久，他们在该领域再次取(二十六)晶体结构与性质得突破，成功制得全氮阴离子(N5)金属盐Co(N)2(H2O),·4H2O。这是二种配合物分子，(考试时间40分钟，满分100分)其结构式如图所示」可能用到的相对原子质量：N14016A127Co59Br80Zr91Cs133Pb207、非选择题（本题包括4小题，共100分）1.(25分)锆英石常用于耐火材料，其矿砂常与钛铁矿、金红石、石英共生回答下列问题：野(1)下列基态Sǐ原子结构的表示方法中最能准确表示出电子排布特点的是(填选处项字母，下同)，能够表示出原子核构成特点的是O回答下列问题：四W四四田四NF口1s2s2p.2p,2p.383p.3p,3p(1)基态氮原子最高能层电子所占用能级的电子云形状为尔D(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态一1价离子时所放出的能量称作第一电子亲瞰(2)SiO2晶体常伴生于各种矿石中，其晶体结构中，最小的环上有个原子；Si与C和能(E),-1价阴离子再得到一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能(E2),部分元素基元素位于同一主族，SiO2与CO2的键角大小：SiO。CO2(填“大于”“小于”或“等态气态原子或离子的电子亲和能数据如下表所示：O于”)，原因是长(3)钛铁矿经过HzSO4、HNO,等多种物质处理后会生成TiOSO,等中间产物基态气态原子或离子CIBr00螺①TOSO,晶体中存在(填选项字母)。电子亲和能/(k·mol1)349343295142-844A.离子键B.o键Cx键D.氢键①表中数据显示，同主族元素基态气态原子第。电子亲和能E:自上而下依次减小，其原因为②H2SO,为粘稠状、难挥发性的强酸，而HNO。是易挥发的强酸，其原因为蜜②下列说法正确的是(填选项字母)。(4)FeO是离子晶体，其晶格能可通过如图所示的Born-Haber循环计算得到.A.电子亲和能越大，说明越难得到电子套-3902kJmo1B.一个基态气态氧原子得到一个电子成为O-时放出142k的能量输Fe2(g)+02-(g)FeO(晶体)1561.9kJ-mol-IC.氧元素基态气态原子的第二电子亲和能是-844kJ·mol844 kJ-mol-1D.基态气态氧原子得到两个电子成为O2需要吸收能量Fe'(g)+O(g)(3)从结构角度分析，按顺序写出R中两种阳离子的立体构型：762.5kJmo1-142 kJ-mol-1(4)试就上述两种盐进行有关分析：版Fe(g)+O(g)416.3mo1年↑249kJ-mol①热分析结果显示盐(N,)。(H,O),(NH,),C1分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定Fc(晶体)+号02(g)-210.3 kJ-mol-1性。这与其结构中含有类似苯分子中的大π键有关。N中的N原子的杂化轨道类型为《副已知：第一电子亲和能是气态电中性基态原子获得一个电子变为气态一价负离子放出的能,一个N中的G键总数为个。量。O原子的第一电子亲和能为②金属盐Co(N)2(H2O)4·4H20中，中心原子的配位数为k·mol,FeO晶格能为,写出金属盐kJ·mol(5)ZO2可用于制造高温发热元件，其在高温时具有立方晶型，晶胞Co(N)2(H2O)4·4H,O中钴离子的价电子的排布图：结构如图所示。已知晶胞参数为anm,O原子之间最短距离为(5)R的晶体密度为dg·cm3,其立方晶胞参数为anm,晶胞中含有y个地(N)。(HO)(NH),CI单元，该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为2anm,阿伏加德罗常数的值为Na,则Zr原子与O原子之间的最(用含a、d、Nn的代数式表示)。短距离为nm(用含a的代数式表示)；ZrO2的密度为00g·cm3(用含a、Na的代数式表示，列出计算式即可)。化学第1页（共4页）衡水金卷·先享题·高三一轮复习40分钟周测卷二十六化学第2页（共4页）