2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-R-必考-QG]二试题正在持续更新，目前全国100所名校单元测试示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

酸钙C(NO2)2,无色或微黄色结晶，有潮解性，易溶于水，微溶于乙醇]。其部分工艺流程(5)炉渣B的主要成分是FO、Al2O3、SiO2,为了得到铁红，加入盐酸溶解后，过滤，滤渣的如图：主要成分为(填化学式)，对滤液进行处理最终得到铁红的过程中不可能涉及的石灰乳步骤是(填标号)。硝酸工业尾气斗吸收过滤含Ca(NO2)2的溶液·无水Ca(N02)2①氧化②还原③灼烧④加碱气体排放18.(14分)化学反应速率、限度及能量变化与生活、生产密切相关。滤渣(1)该工艺中制取Ca(NO2)2的化学方程式为。工艺中需控制NO和NO2的(1)由CO2和CH4转化为CH COOH的催化反应历程示意图如图。该历程中，①→②的过物质的量之比接近1：1，当n(NO):n(NO2)(填“大于”或“小于”，下同)1：1程中，(填“吸收”或“放出”)能量，涉及(填标号，下同)键的形成，时，排放的气体中NO的含量增大；当n(NO)：n(NO2)1：1时，产品甲烷→①的过程中涉及键的断裂。Ca(NO2)2中Ca(NO)2的含量增大。过渡态(2)“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有0●0夺氢●C(3)Ca(NO2)2能被酸性KMnO溶液氧化成NO,同时MnO4被还原为Mn2+,反应的离C0286子方程式为©选择性活化催化剂①CH,CO0H。HCH4(4)在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I厂氧化为2，已知参加反应的Ca(NO2)2与生成的2的物质的量相等，则反应中得到的还原产物为a.C-Ob.C-Hc.C-Cd.OHe.C-O(2)在容积为2L的恒容密闭容器中充人2 mol CO2(g)和4molH2(g),在一定温度下发生Ⅱ.常见含氮物质间存在转化关系：NH。①NO@NO,③HNO。④，NH,NO。以氨反应：2CO2(g)十6H2(g)一C2HOH(g)+3H2O(g),l0min反应达到平衡时，测得气为原料，按上述转化关系制备NH4NO3。c(C2H5OH)=0.25mol·L-1。(5)反应①为氨的催化氧化反应，则①的化学方程式为;若不通人O2,则NO2与水①0~10min内，v(H2)=mol·L1·min1,CO2的体积分数为反应生成HNO?的离子方程式为②上述反应达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为g·mo1。17.(12分)金属的冶炼和处理常涉及氧化还原反应。③能说明该反应已达到平衡状态的是(填标号)。工.(1)由下列物质治炼相应金属时采用热还原法的是(填标号)。a.3v(CO2)=w(H2)a.Fe2Osb.NaClc.HgOd.Al2Oab.容器内压强保持不变Ⅱ.工业上由黄铜矿（主要成分为CuFeS2,其中Cu、Fe均为十2价）冶炼铜的主要流程如下：c.每断裂1molH一H,形成1molO-H石英砂→气体A石英砂气体A↓焙烧黄铜矿个①wd.容器内混合气体的密度保持不变→相铜电解精练精铜(3)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池（反应原理为4NO2+O2一2N2O),其工作原空气L炉渣B空气L→熔渣理如图所示。该电池在放电过程中生成氧化物Y,Y可循环使用，则石墨Ⅱ电极为(2)火法炼铜的主要反应有：（填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为步骤①：2 CuFeS十40,8o0℃-Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；负载石墨1石墨步骤@：2CuS+30,1200℃2Cu,0+2S0,;N0熔融步骤①的反应中转移1.8mol电子时，被还原的O2分子数为NA;步骤②中发KNO生两步反应，铜产物(Cu2S、Cu2O)在1200℃条件下发生反应生成单质铜，请写出相应的化学方程式：(3)由1 mol CuFeS2.生成1 mol Cu,理论上共消耗molO2。(4)气体A中的大气污染物可选用（填标号）吸收。a.浓H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液【高一化学第5页（共6页）】·22-05-524A·【高一化学第6页（共6页）】22-05-524A·