卷行天下课时巧练化学高一答案

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19.(1)C(2)2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-745kJ·mol-1(3)①减小；160②356卫(4)①0.228mol·L-1·min-1②平衡逆向移动（或其他合理答案）（每空2分）【命题意图】本题以机动车尾气治理为素材，考查学生盖斯定律、反应机理分析、速率方程和平衡常数计算等知识，体现了变化观念与平衡思想的核心素养。【解题分析】(2)根据反应的平衡常数表达式可知反应的化学方程式为2CO(g)十2NO(g)三N2(g)十2C02(g),根据盖斯定律可知该反应的△H=②×2一③一①=（一393×2十221一180）kJ·mol-1=-745kJ·mol-1,所以热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-745kJ·mol-1。(3)①该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率小于逆反应速率，说明逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，则k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，k正一k逆减小。a点时，c(CO)=c(CO2),反应前加入4 nol CO,则反应的CO为2mol,生成氮气1mol,二氧化碳2mol;恒容密闭容器的体积为1L,平衡时，c(C0)=0.8mol·L1,c(CO2)=3.2mol·L1,则：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)初始/(mol·L-1)4400反应/(mol·L-1)3.23.21.63.2平衡/(mol·L-1)0.80.81.63.2K-k正=1.6×3.22E正×2×2k逆0.82×0.82=40,则压：递一k选1×22=160。②K,=×2562)×6.4(4)420K时NO的转化率为2%，此时消耗的n(N0)=6mol×2%=0.12mol,580K时NO的转化率为59%,此时消耗的n(N0)=6mol×59%=3.54mol,此时段内△n(N0)=3.54mol-0.12mol=3.42mol,根据方程式可知该时段内△n(NH)=号×3.42mol=2.28mol,容器的体积为2L,所以u(NH)=2.28 mol2L5min=0.228mol·L-1·min1。

9.B【解析】反应后的混合物中硫酸浓度较大，应将反应后的混合物注入水中，A项错误；发生反应I()3十6H++5I=312+3H2),生成的I2遇淀粉溶液变蓝，证明氧化性：I()3>2,B项正确；向等浓度的Na2C)3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgN()3溶液，只产生黑色Ag2S沉淀，说明相同温度下，Kp(Ag2S) NaHS)3,说明结合H+的能力：S()'>HS)3,I)项错误。