2023届全国100所名校最新高考模拟示范卷 22·ZX·MNJ·数学文科·N 文科数学(三)3试题答案

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35.(15分)(1)A(2分)(2)0>C>H(2分)H,0分子间存在氢键(2分)(3)①S(1分)N的电负性大于S,对孤对电子吸引更强,不易给出电子形成配位键(2分)②NH(2分)(4)①4:6:3(2分)②2b3:a'(2分)【考查点】本题考查物质结构与性质。【解析】(1)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,故核外有7种能量不同的电子,A正确;基态Fe2*与Fe的核外电子排布式分别为[Ar]3d、[Ar]3d°,故未成对电子数之比为4:5,B错误;Fe原子价层电子排布式为3d4s2,按照基态原子核外电子排布顺序,可知能量:4s<3d,因此失电子时先失去4s轨道上的电子,C错误。(2)方程式中涉及的非金属元素为C、0、H,元素非金属性越强,电负性越大,非金属性:0>C>H,故电负性:0>C>H。H,0分子间存在范德华力和氢键,C02分子间只存在范德华力,氢键对熔沸点的影响大于范德华力,所以H,0的沸点远大于C02。(3)①配体SCN中C没有孤对电子,S、N原子均有孤对电子,N的电负性大于S,对孤对电子吸引更强,不易给出电子形成配位键,故配体SCN中S提供孤对电子。②H20为3原子10e微粒,与H20互为等电子体的一种阴离子是NH。(4)①8-Fe晶胞中Fe的配位数为8,y-Fe晶胞中Fe的配位数为12,a-Fe晶胞中Fe的配位数为6,三种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为8:12:6=4:6:3。②两种晶体中铁原子个数之比为(1+8×g):(8×8)=2:1,若8-Fe晶胞边长为acm,a-Fe晶胞边长为bcm,晶体密度之比Nxa,X=2少:,晶体的密度之比等于物质的空间利用率之比,故两种晶体晶2×56.56胞空间利用率之比为2b:a。

14.C【解析】漫画反映了精简督察与考核,没有涉及依法行政,A项不选;材料没有涉及简政放权,B项不选;材料反映精简督察与考核,C项正确;材料强调要通过对基层干部的精简督查和考核,让他们能更好地把更多的时间用在干实事出实绩上,可见,这没有涉及要积极履职,为治理能力赋能,D项不选。