全国100所名校最新高考冲刺卷答案2023卷二历史

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26.(13分)(1)D(1分)(2)①BaS0,+4CBaS+4C0↑(2分)C0+H20=C0,+H,(2分)②BaC0,(1分)③Ba2++S2-+Zm2++S0}BaS0,·ZnS↓(2分)(25.00-V)×0.1000×322(3)浅蓝色至无色(2分)×100%(3分)m×1000【考查点】本题考查无机综合。【解析】(1)元素的焰色反应为绿色，故选D。(2)①由题干“回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡”“回转炉尾气中含有有毒气体”可知，BS0,与C在回转炉中反应生成BaS和C0,反应方程式为BaS0,+4C一BaS+4C0↑，依据题给信息“回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为C02和一种清洁能源气体”，结合守恒定律知，该清洁能源气体为H2,则处理回转炉中尾气[点拨]清洁能源气体：一般为以甲烷为主的碳氢化合物、氢气和一氧化碳等低分子量的可燃气体。C0的反应为C0+H,0一C02+H2。②“还原料”为BaS,根据“会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差”可推知，潮湿空气中的C0,(或碳酸)与BaS发生了复分解反应：BaS+C02+H20一BaCO,↓+H,S,故“还原料”表面生成的难溶物为BaC03。③可溶性的BS在沉淀器中与加入的硫酸锌发生复分解反应，经分离、洗涤、干燥、粉碎可得立德粉成品，沉淀器中发生的反应为Ba2+S2+Zn2++S0}=BaS0,·ZnS↓。(3)向有L2-KI溶液的碘量瓶中加入淀粉指示剂时，溶液呈蓝色，滴加Na2S203溶液时，L2被消耗，当达到滴定终点时，I2被完全消耗，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色。由题干知【2与样品中的$2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为S2+L2一2I+S,而过量的碘单质与N2S203反应，反应的离子方程式为【2+2S20号一2+S,0后，结合两个反应方程式可得关系式：s2-1~2S,03,则n(1,)=n(S2-)+)n(S,0)=n(S2)+Vx103Lx0.1000m0l·L1×)=25.00×103L×0.1000mol·L1,解得n(S2-)=(25.00×103×0.1000)mol-(7×103×0.1000)mol,则mg样品中s2-的含量为(25.00-。V)×0.1000×32-×100%。m×1000

35.(15分)(1)三角锥形(1分)低(1分)》NH3分子间存在氢键(1分)(2)4s(1分)4f(2分)(3)小于(1分)(4)SmFeAs01-F,(2分)2[281+16(1-x)+19x1(2分）acN×1030(2,2,0)(2分)(0,0，。)(2分)【考查点】本题考查物质结构与性质。【解析】(1)由“元素As与N同族”可知，AsH,分子的立体结构类似于NH3,类比NH分子结构可知，AsH3分子中As原子采取sp3杂化，且有一个孤电子对，故AsH分子的立体结构为三角锥形；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，其沸点越高，但由于NH,分子间可以形成氢键，导致NH沸点高于AsH。[点拨]氢键对沸点的影响比范德华力大。(2)Fe为26号元素，Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3d4s2(或[Ar]3d4s2),铁属于过渡元素，过渡元素的原子失去电子时，一般总是先失去s轨道电子，而不是先失去(n-1)d轨道电子，即Fe原子成为阳离子时首先失去4s轨道电子；根据Sm的价层电子排布式为4°6s2可推知Sm失去三个电子变为Sm3*后，Sm3*价层电子排布式为4f°。(3)F与02的核外电子排布相同，F的核电荷数较大，原子核对核外电子的吸引力较大，所以F的离子半径小于02。(4)根据“均摊法"可知，每个晶胞中含有As原子数为4x了-2，Sm原子数为4x了-2，e原子数为1+44-2,0和F原子4总数为8×。+2×82x}=2,所以晶体中Sm,Fe、As、0和F的个数之比为1：1：1：1，再根据F与02的比例依次用x和1-x代表，故该化合物的化学式为SmFeAa0.E:由n=7心可推，出mN,则晶胞的质量为2X[56+75+150+16(1-x)+19:]NMg=NA2×[281+16(1-x)+19x]g,晶胞体积V=acx10”cm,故p=m2×[281+16(1-x)+19x]g·cm3;根据原子1的坐标可知坐标系NAa2cN×10-30的原点为原子3的投影位置，且原子1的投影位置即为原子2，所以原子2的坐标为(2,2,0)，原子3的坐标为(0,0,2)。11