2021全国100所名校最新高考冲刺卷【21·CCJ·数学理科一-Y】答案
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27.（15分)(1)碱煮水洗(2分)(2)水浴加热(1分)静置，将上层清液沿玻璃棒倒入另一容器内(2分)(3)冷却结晶(1分)温度太低F2+的氧化速率慢，温度太高H,02分解，影响Fe2+氧化效果(2分)加快反应速率、减少溶液总体积(2分)(4)①AC(1分)②15.68(2分)(5)③(2分)【考查点】本题考查实验综合。【解析】(1)常利用油污在碱性条件下水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油的性质，通过碱煮后再水洗，除去废铁屑表面的油污。(2)为了保持温度在50~60℃，可采用水浴加热的方式；当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法进行分离，静置后，将容器中的上层清液沿玻璃棒倒入另一容器内，即可使沉淀与清液分离。(3)获得三草酸合铁酸钾晶体的操作是浓缩、冷却结晶；温度太低反应速率慢，温度太高H,02分解，影响F2+的氧化效果，保持恒温40℃不仅可以加快反应速率还能减少H202分解；与使用3%H,02相比，使用6%H,02时，反应物浓度大，反应速率快，且所需H202溶液体积少，可减少溶液总体积，便于后续浓缩。(4)①配制一定体积的溶液时，量筒的作用是量取蒸馏水，烧杯用于溶解物质，玻璃棒的作用是搅拌和引流，配制200L溶液，应选择250mL容量瓶，待液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切，故选AC;②C,0和Fe2+都能与KMn04反应，还原性：C20>Fe2+,故第一个滴定过程的作用是消耗C,0?,防止对铁含量测定产生干扰，加入铜粉，发生反应：Cu+2Fe+一2Fe2++Cu2+,第二个滴定过程发生反应：5Fe2++MnO:+8H5Fe3++Mn2++4H,0,可得关系式：5Fe2+~Mn04,则25.00mL溶液中n(Fe2+)=5n(Mn04)=5×14.00×10-3L×0.1000mol·L1=250mL7×10-3mol×56g·mol×7×103mol,该晶体中铁元素的质量分数为25.00mL25.000g×100%=15.68%。(5)量取25.00mL溶液时，部分溶液洒出锥形瓶待测液物质的量减少，消耗的V(KM04)减少，所测铁含量偏低；若加入足量铜粉后过滤速度较慢，导致部分Fe2被空气中氧气氧化为Fe3·,消耗的V(KMnO,)减少，所测铁含量偏低；装KMnO4溶液的滴定管未润洗，KMnO,溶液浓度偏低，消耗的V(KMnO4)增大，所测铁含量偏高，故选③。
28.(14分)(1)-122(2分)C(1分)甲醇合成、甲醇脱水和总反应均为放热反应(2分)（2)①a(1分)生成CH,OCH3的反应I为放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，CH,OCH3选择性降低(2分)反应I逆向移动的程度小于反应V正向移动0.3753×0.075的程度(2分)②0.075(2分)2.46×0.72(2分)》【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)根据盖斯定律可知，反应I=反应Ix2+反应Ⅲ，故△H=2△H1+△H2=[-49×2+(-24)]kJ·mol=-122kJ·mol;反应I、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应物能量均高于生成物能量，故选C。(2)①生成CH,OCH3的总反应（反应I)为放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，CH,OCH3选择性降低，故表示平衡时CH,OCH3选择性的曲线是a;反应V为吸热反应，升高温度平衡正向移动，使CO2的平衡转化率增大，CH,OCH3选择性随温度升高而降低，使C02的平衡转化率减小，290℃之前，反应I逆向移动的程度大于反应V正向移动的程度，导致C02的平衡转化率随温度升高而减小，290℃之后，反应I逆向移动的程度小于反应V正向移动的程度，C02的平衡转化率随温度升高而增大。②结合①问分析可知，270℃时，C02的平衡转化率为30%，CH,0CH3的选择性为50%，设生成的n(CH0CH3)=2xxmol,则有1mol×30%×100%=50%,解得x=0.075,可列三段式：2C02(g)+6H2(g)=CH0CH3(g)+3H20(g)C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)始(mol·L1）1300转(mol·L1)0.150.450.0750.2251×30%-0.150.150.150.15平(mol·L1)0.0750.15平衡时c(C02)=(1-0.15-0.15)mol·L1=0.7mol·L,c(H2)=(3-0.45-0.15)mol·L1=2.4mol·L,c(H20)=3(H20)·c(CH,0CH3)0.3753×0.075(0.225+0.15)mol·L1=0.375mol·L1,合成二甲醚反应的平衡常数K=c(H2)·c2(C02)2.46×0.729
