全国100所名校。单元测试示范卷。化学卷（五）第5单元弱电解质的电离水的电离和溶液的酸碱性答案

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全国100所名校同步单元测试卷英语八年级

17.(14分)(1)500mL容量瓶(2分)(2)水浴加热(2分)C(1分)Mg++(n一1)HO+NH3·H2O+HCO -MgCO3·nH2O￥+NH(2分)(3)缓冲压强并封闭体系(2分)（4)20o0-84ab-c[或10o02ad](3分)18X (ab-cd)9(ab-cd)230-430℃(5)MgCO·H2OMgCO+H2O(2分)【解析】(1)配制400mL0.5mol·L1NH4HCO3溶液实验中，应选择500mL容量瓶进行配制，利用托盘天平称量NH,HCO3固体，将NH,HCO固体转移至烧杯中，用量筒量取一定体积蒸馏水加入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使固体溶解，待溶液恢复至室温后，再转移至容量瓶中，然后洗涤烧杯并转移至容量瓶中，再向容量瓶中加人蒸馏水至液面刻度接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，然后摇匀溶液，因此所需玻璃仪器有：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，故还缺少500mL容量瓶。(2)①步骤2中要控制温度50℃，低于水的沸点，较好的加热方法为水浴加热；②四口烧瓶要加入200mL0.5mol·L1MgS04溶液和400mL0.5mol·L1NH,HCO2溶液，液体总体积为600mL,四口烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的号，不少于容积的号，则应选10mL的四口烧瓶，故选C项；③将250 nL MgSO4溶液逐滴加入NH HCO溶液中，用氨水调节溶液pH到9.5，反应生成碳酸镁结晶水合物，根据元素守恒和电荷守恒可得离子方程式为Mg2+十(n一1)H2O十NH3·H2O+HCO5-MgCO3·nH2OY+NH。(3)装置中气球可以缓冲压强并封闭装置，暂时储存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定。(4)设NaOH溶液为amol·L1bmL,3次实验测得消耗cmol·L1盐酸的体积平均值为dmL,则吸收二氧化碳消耗的NaOH的物质的量为amol·L×bX10-3L-cmol·L1×d×10-3L=(ab-cd)×103m0l,依据元素守恒可知，碳酸镁物质的量为b,d2CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定。(4)设NaOH溶液为amol·L1bmL,3次实验测得消耗cmol·L1盐酸的体积平均值为dmL,则吸收二氧化碳消耗的NaOH的物质的量为amol·L×bX10-3L-cmol·L1×d×10-3L=(ab-cd)X10-3mol,依据元素守恒可知，碳酸镁物质的量为ab。cd×10-3mol,根据化学式可知MgCO,·nH2O中碳酸镁晶体中碳酸镁和结晶水物质的量之比为1：n,所以1：n_ab-cdx10-310g-84×ab2cdX10'g18g·mol解得n=2000-84(ab-cd或1000-42(abcd18×(ab-cd)9(ab-cd)(5)n=1,则100g晶须的物质的量为100g(24+12+16×3+18)g·mo7=1mol,由图像可知加热到230~430℃，质量损失了(100%82.3%)×100g=18g,刚好损失的是1mol水，所以230430℃发生的化学反应的方程式为MgCO3·H2O230-430CMgC0,+H,0.

全国100所名校历史答案高三

2.B【解析】Cu与HCI溶液不反应，故A项错误；四氧化三铁和铝高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，故B项正确；0.1mol·L1HC1为稀盐酸，不能与二氧化锰反应生成氯气，故C项错误；MgCl2会水解，加热得不到MgCl2·6H2O,电解熔融状态的MgCl2得Mg,D项错误。