2023届高三全国100所名校单元测试示范卷语文九答案

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全国100所名校示范卷21g3dy

35.(15分)”…(2分)(1)3d4s'(2分)(2)①sp2杂化(1分)三角锥形(1分)②3(1分)16N,(2分)③N,F、H三种元素的电负性为：F>N>H,在NP,中，共用电子对偏向F,偏离N原子，使得氯原子上的孤电子对难与C“形成配位键(2分)高(1分)NH,的分子之间存在氢键(1分)号0生(3)①金属键(1分)②8(1分)③2,57x10N a(2分)【解析】(1)Cu是29号元素，根据构造原理，可知基态铜原子核外电子梅布式是1822p33p34s',则其价电子排布式为3d4s':(2)①N0;中N原于的价层电子对数为3+5+1：23：3，且N原子上无孤对电子对，所以N原于杂化2类型是即2杂化：N阳，分子中N原子的价层电子对数为3+5=13-4，且N原子上有1对孤对电子对，所以N原子杂化2类型是即3杂化，NH的立体构型是三角锥形：②[Cu(NH)4]2中提供孤对电子的原子是N原子，基态N原子上有3个未成对电子；在[Cu(NH),]中4个配位体NH,与中心C:2“形成4个配位健：在每个NH,中形成了3个N-H极性健，配位健及N-H极性共价键都是g键，则在1个[Cu(NH,),]2中含有g键数是4+3×4=16个，在1ml[Cu(NH,):]2+中含有的g键数目为16Na;③N、F、H三种元素的电负性为：F>N>H,在NF,中，共用电子对偏向F,而偏离N原子，使得氨原子上的孤电子对难与Cu2形成配位键，所以NP,不能与Cu2+形成配位健；NH、NF,在固态时都是分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，但由于NH,分子之间存在氢健，增加了分子之间的吸引作用，导致NH熔沸点比NF,高；(3)①合金中粒子间作用力类型是金属健；②根据图示可知：与Cu原子等距离且最近的C如原子有8个；③在被晶胞中含有原子数目为6x2=3:含有的2m原于数同为8x日=1，则诚品胞的密度p=号(65+3×64)g2.57×102N×(a×10-7)3cmNa'8cm。

全国100所名校最新高考模拟示范理综三

23.（1)R(3分)(2)36.4(2分)0.8(2分)(3)偏小(2分)登E,r【解析】(1)由电动车铭牌铭牌可知，电池电动势约为36V,10V电压表应与30k0定值电阻R,串联将其量程改为40V,测量电路如图；(2)电压表改装后R两端的电压U-(R+R)-=4U,不计电R。压表内员时，4U:货，可得货分由像中数格可知8=64V,内位7=0密0，(3若T,(2)中得到的该蓄电池的内阻r与真实值。相比偏小。