2023年全国100所名校单元测试示范卷必修2化学答案

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全国100所名校单元测试示范卷英语卷三

20.(13分)(1)①>(1分)<(1分)②map-(2分)ma2卫00+ma(1-a)(100+ma)(2分)(2)①△H3-2△H2(2分)1分②n(CH。)为2~3.5时，乙烯的收率几乎不变(2n(O2)分)氧气过量，乙烷发生深度氧化，生成CO等其他物质(2分)【解析】(1)①由图可知，相同压强下，温度升高乙烷的平衡转化率增大，则正反应为吸热反应，△H>0;由反应C2H6（g)C2H4(g)+H2(g)可知，该反应的正反应为气体体积增大的反应，当温度相同时增大压强平衡逆向移动，乙烷的平衡转化率减小，故p1

全国100所名校单元测试卷高三语文卷十二

18.(13分)(1)①-11.3kJ·mol-1(2分)②第1步(1分)(2)①a(1分)温度升高，反应速率加快，相同时间内生成的COS的物质的量增多，物质的量分数不断增大(2分)出离还修比到林②AB(2分)，过盖(【③3%(2分)0.0320.972(2分)(3)COS+H2O=CO2+H2S(1)【解析】(1)①由图中数据知，2CO(g)+2H2S(g)2COS(g)+2H2(g)△H=168.9kJ·mol-1191.5kJ·mo11=-22.6kJ·mol1,故C0(g)+H2 S(g)=COS(g)+H2(g)AH=-11.3kJ·mol-1。②两步反应中，活化能大、反应速率慢的决定整个反应的速率，故决定COS生成速率的步骤是第1步。(2)①反应I速率比反应Ⅱ快，由图知，相同温度下，a曲线的生成物COS的物质的量分数大，故a曲线表示反应I。800~1200℃时，曲线d中COS的物质的量分数不断增大的原因是800~1200℃时，反应Ⅱ没有达到平衡，随着温度升高，反应速率加快，相同时间内生成的COS的物质的量增多，物质的量分数不断增大。②由图知，温度升高，平衡时两个反应生成物的物质的量分数均减小，说明两个反应均为放热反应，故降低温度，平衡正向移动，CO和CO2的平衡转化率均增大，A项正确；该实验中，900℃时，反应I未达平衡状态，故COS的生成速率大于分解速率，B项正确；恒温恒容条件下反应Ⅱ达到平衡后，增大N2的体积分数，反应物和生成物的物质的量浓度均不变，平衡不移动，C项错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，D项错误。③由图知，A点对应的平衡体系中，COS的物质的量分数为0.03%。设容器体积为1L,起始时反应物的总物质的量为100mol,则CO、H2S、N2的物质的量分别为1mol、1mol、98mol。该反应前后物质的量不变，故平衡时总物质的量也为100mol,平衡时COS的物质的量为0.03mol,参加反应的H2S为0.03mol,转化率为3%。平衡时CO、H2S、COS、H2的物质的量浓度分别为0.97mol·L-1、0.97mol·L1、0.03mol·L-1、0.03mol·L1,该温度下反应的平衡常数K=0.030.972(3)COS和水反应转化为两种气体CO2和H2S,反应的化学方程式为COS+H2O一CO2+H2S。