全国100所名校单元测试范卷英语答案

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.[化学一选修3：物质结构与性质]K15分)VCU研发的锂超离子导体L,SBF,提升了周态电解质导电性，其制备反应为LiBF,+LS=Li,SBF4。回答下列问题：(1)基态硫原子中核外有种能量不同的电子；组成锂超离于导体的四种元素中，电负性最的元素的价层电子排布图为(2)S的常见含氧酸有H:SO,和H,S0,其中硫原子的杂化方式分别为」F有机酸CF,COOH比CCl,COOH的酸性(填“强”或“弱”)，原因为(3)BF,与F一形成BF7时，二者形成的化学键为健，提供电子对的原子为填元素符号)。(4)另一种含锂电极材料LiFePO,的晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,其中Fe和P分别位于O围绕形成的正八面体空隙和正四面体空家中。设N为阿伏加德罗常数的值，LiFePO,.的密度pPg·cm3(用含a、b、c、Na的代数式表示).c nmbnma nmLiFePO,晶胞沿轴方向投地中沿x轴方向投影中懂离子的位置锂离子的位型解析：(1)碗元素为16号元素，基态原子枝外电子掉布式为122s22p3s3p,有18、2s、2p,3s,3p五种能量不同的电子：L,S,B,F四种元素中电负性最大的元素为F,共价层电子排布国为回回面2529(2)H,SO和H:SO,中疏原子的杂化方式均为sp':含F有机酸CF,COOH比CCl,COOH的酸性强，原因是F的电负性强于Cl,F一C健的极性大于C1一C健的极性，使一CF,的极性大干一CCl,的极性，导致CF,COOH中一OH的极性更大，更易电离出H+.(3)BF,与F~形成BF:时，二者形成的化学能为配位健，提供电子对的原子为F。(4)晶胞中的本球表示的为L*,其位于晶胞的8个顶点，4个侧面面心以及上下底面各自的相对的两条棱心处，经计算一个晶胞中儿”的个戴为8×日十4×号+4×子=4，由化学式可知，品意中含Fe和P的数目均为4：晶胞中有4个LiFePO.,由晶施的质量公式可得：4X158=abc×10-X9,得p一照1og.cm.23答案：(1)5(2分)2净可2分)(2)sp3(2分)sp(2分)强(1分)F的电贞性强于Cl,下一C健的极性大于C一C健的投性.使一CF,的极性大于一CCl的极性，导胶CF,COOH中一OH的极性更大，更易电离出H(2分。其他合理答案也给分)(3)配位(1分)F(1分)（4)638×10(2分)abcNA