全国100所名校单元测试卷二十答案

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12.C【解析】镁锂双盐电池的工作原理为：放电时，电池负极材料金属镁溶出而失去电子，进入电解液生成Mg2+,电解液中含有的L得到电子嵌入正极材料，达到电荷平衡；充电时，电池正极材料中的锂脱出而失去电子，进入电解液生成L+,电解液中含有的Mg2+得到电子沉积到金属镁负极上去，再次达到电荷平衡。放电时负极反应：Mg一2e一Mg2+,正极反应为VS2十xe十xLi一Li,VS2,总反应为xMg+2VS2十2xLi+=2Li,VS2十xMg2+。故Mg为负极，VS2为正极，A错误；放电时，Mg2+向b移动，充电时Li+向a移动，B错误；充电时，阴极的电极反应为Mg2+十2e一Mg,C正确；该电池负极消耗mg时，转移电子数为mol,而铅蓄电池充电时总反应为2PbS0,+2H,0一Pb十PbO,十H,S0,转移2mol电子时，消耗水的质量为2-3D错误。

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26.(14分)(1)<(1分)焙烧(2)2Fe3++H2S—S￥+2Fe2++2H+(2分)2CuS+3O22CuO+2SO2(2分)(3)Fe3+十3H2O=Fe(OH)3+3H+加入Ni(OH)2后消耗H+,使平衡正向移动，有利于生成Fe(OH)3沉淀(2分)(4)蒸发皿(1分)出现少量晶膜(1分)(5)0.003(2分)(6)降低(1分)pH太小时，锌的萃取率低，pH太高，镍可能以Ni(OH)2的形式沉出，不利于硫酸镍晶体的生成(2分)》【解析】(1)粗铜精炼工艺中，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解开始时F、i等金属失电子，铜离子得电子，故阳极铜减少的质量小于阴极增加的铜的质量；(2)“反应I”是Cu+与H2S反应生成CuS,稍过量的H2S可能与Fe3+反应，故副反应的离子方程式为焙烧2Fe3+十H2S一S￥+2Fe2+十2H+,“焙烧”时CuS与O2反应，转化为CuO,方程式为2CuS+3O22CuO+2SO2;“反应Ⅱ”中先用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,后通过Ni(OH)2调节pH使Fe(OH)3以沉淀除去；“操作X”为重结晶的操作，在蒸发皿中蒸发浓/4×10-缩至有少量的晶膜出现、冷却结晶得到晶体；c(NF2)=(10。×2+0.0005)×2=0.003mol·L1;(6)pH降低，使萃取反应逆向移动，降低萃取效率。由图可知，萃取锌时，在pH=3~4时，锌的萃取效率高，若在增大pH,N+可能生成Ni(OH)2。