100所名校高考模拟化学七答案

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全国100所名校卷答案ab

14.AB【解析】参加反应的硝酸包括被还原的，以及没有被还原的（转化为硝酸铁），因此参加反应的硝酸的物质的量大于0.1mol,故A项错误，常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中，铁遇浓硝酸发生钝化，故B项错误：由图像可知，随着硝酸浓度的升高，NO2的含量增大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多，故C项正确；由图像可知，当硝酸浓度为12.2mol·L1时，主要的还原产物是NO和NO2,且二者物质的量之比为1：1，故D项正确。

全国100所名校高三滚动提高测试卷物理六

17.(12分)(1)Fe2+被H2O2氧化成Fe3+(或2Fe2++2H++H2O2—2Fe3++2H2O),在Fe3+催化下H2O2分解生成O2(2分)(2)取少许加入盐酸后的黄色溶液于试管中，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO(2分)(3)反应后溶液的pH降低(2分)0.25mol/LFe2(SO,),溶液(2分)(4)H2O2分解反应放热促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCI受热挥发(2分)(5)pH、阴离子种类、温度、反应物用量（任写两点，2分)【解析】(1)取2mL上述FeSO,溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液，溶液变黄，向反应后的溶液中加人KSCN溶液，溶液变红，说明有+3价铁离子生成，产生气泡，说明有氧气生成，Fe3+催化下H2O2分解产生O2。(2)检验SO,可取少许加入盐酸后的黄色溶液于成，产生气泡，说明有氧气生成，Fe3+催化下H2O2分解产生O2。(2)检验SO,可取少许加入盐酸后的黄色溶液于试管中，加入人BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO。(3)反应前溶液的pH=3,反应后溶液的pH=1.4,反应后溶液的pH降低，所以假设i不成立；取Fe2(SO,)3溶液，测其pH,加热，溶液变为红褐色，冷却后测试发现pH下降了，证明假设ⅱ成立。取的Fe2(SO)3溶液中的Fe3+浓度应和0.5mol/L FeSO,溶液中的Fe2+的浓度相同，所以应取0.25mol/LFe(SO,)3溶液。(4)产生刺激性气味气体的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HC受热挥发。(5)由实验I、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与pH、阴离子种类、温度、反应物用量等等有关。