全国100所名校单元测试示范卷化学必修一第5单元答案

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19.(12分)氧化(1分)(1)[Cu(S203)2]2-(1分)(2)实验b中，溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，说明先发生络合反应之后又发生氧化还原反应（或实验a到实验c,最终溶液颜色逐渐变浅，说明发生了氧化还原反应)(2分)(3)向其中滴加氨水无明显现象，放置在空气中，若溶液变为蓝色，则说明含Cu(I)(2分)(4)CuCl(s)=Cu+(aq)+CI(aq),滴加NazS2O,溶液后，2S2O+Cu+一[Cu(S2O3)2]3-,c(Cu+)浓度降低，使平衡正向移动，沉淀溶解(2分)(5)2Cu2++6S2O号-2[Cu(S2O3)2]3-+S4O(2分)①二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强(1分)②Cu(Ⅱ)盐的阴离子为CI-时能增大Cu2+和S2O发生氧化还原反应的趋势(1分)①二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强(1分)②Cu(Ⅱ)盐的阴离子为C1-时能增大Cu2+和S2O发生氧化还原反应的趋势(1分)》【解析】假设2：SO号具有还原性，Cu(Ⅱ)有氧化性，与S2O在溶液中发生氧化还原反应。(1)结合资料i.2S2O+Cu2+一[Cu(S203)2]2(绿色)，根据实验a的现象溶液逐渐变为绿色，静置无变化，可推测溶液中生成的含Cu微粒是[Cu(SzO3)2]2-.(2)甲同学认为实验一能证明假设2成立，他的理由是实验b中，溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，说明先发生络合反应之后又发生氧化还原反应（或实验a到实验c,最终溶液颜色逐渐变浅，说明发生了氧化还原反应)。(3)结合资料i.2NH3十Cu一[Cu(NH)2](无色)，[Cu(NH)2]遇空气容易被氧化成[Cu(NH)2]+(蓝色)，无色溶液中存在Cu(I),加入氨水，可先呈现无色，后变为蓝色。他的实验方案是：取少量无色溶液，向其中滴加氨水无明显现象，放置在空气中，若溶液变为蓝色，则说明含Cu(I)。(4)经检验白色沉淀为CuC1,从化学平衡的角度解释继续加Na2S2O3溶液后CuCI沉淀溶解的原因：CuCl(s)=Cu+(aq)+Cl(aq),滴加NazS2O3溶液后，2S2O+Cu+一[Cu(S2O3)2]3-,c(Cu+)浓度降低，使平衡正向移动，沉淀溶解。(5)Cu+与S2O号发生氧化还原反应得到无色溶液，生成S,O和[Cu(S2O)2]3-,离子方程式：2Cu2++6SO一2[Cu(S203)2]3-+S,O。由分析，(4)经检验白色沉淀为CuCl,从化学平衡的角度解释继续加Na2S2O3溶液后CuCI沉淀溶解的原因：CuCl(s)=Cu+(aq)+Cl(aq),滴加Naz S2O3溶液后，2S2O+Cu+一[Cu(S2O3)2]3-,c(Cu+)浓度降低，使平衡正向移动，沉淀溶解。(5)Cu2+与S2O号发生氧化还原反应得到无色溶液，生成SO和[Cu(S2O3)2]3-,离子方程式：2Cu2++6S2O一2[Cu(S203)2]3-+S,O。由分析，获得结论：①随n(SO-):n(Cu2+)的增大，二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强；②氯离子易与亚铜离子生成氯化亚铜，Cu(Ⅱ)盐的阴离子为CI-时能增大Cu2+和S2O发生氧化还原反应的趋势。

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9.B【解析】漂白粉具有强氧化性，与浓盐酸发生氧化还原反应，将C1氧化成C2,反应的离子方程式为CIO+2H++CI=Cl2个+H2O,A项正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HC气体，B项错误；高铁酸钾微溶于浓碱，在低温强碱溶液中比较稳定，稀KOH溶液的作用是溶解K2 FeO4、KCl,除去Fe(OH)s,C项正确；制备高铁酸钾的化学方程式为2Fe(OH)3十3Cl2+10KOH -2K2 FeO+6KC1+8H2 O,D正确。