全国100所名校单元测试示范卷高三化学第十五单元答案

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【答案】(1)玻璃搅拌器(2)AB(3)①.-57.12②.偏小③.偏小(4)D(5)Ⅱ、Ⅲ、I(6)8NH3+3Cl2=N2+6NH,C1(7)①.高锰酸钾溶液褪色②.5S02+2Mn0:+2H,0=5S0}+2Mn2++4H+③.氧化(8)SO,+Br,+2H,O=H,SO +2HBr(9)验证SO,的漂白性具有不稳定性【解析】【分析】Ⅲ.A装置制取SO2,装置B中SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使溶液褪色，证明SO2的还原性，装置C中SO2与硫化钠反应生成硫单质，证明SO2的氧化性，装置D的品红溶液褪色证明SO2具有漂白性，装置E中SO2与溴水发生氧化生成HBr和硫酸，用于吸收尾气；@回X【小问1详解】从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器；【小问2详解】A.中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，用60mL0.50mo/L盐酸跟50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值相同，故A错误：B.分多次加入NaOH溶液会造成热量损耗，影响实验结果，故B错误；C.在中和热的测定过程中，为了保证结果实验准确，采用的酸碱中，往往保证一方过量，让另一方充分反应，故C正确：D.中和热测定实验成败的关键是做好保温工作，实验中隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失，故D正确：故选：AB:【小问3详解】①2次温度差分别为：3.3℃，3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值=3.4℃，50mL0.55molL1Na0H和50mL.0.5 molL-HC1质量和为m=100mL×1g/mL=100g,c=4.2J/(g℃)，△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.2J/(g℃)×100g×3.4℃=1428J=1.428kJ,即生成0.025mol的水放出热量1.428kJ,1.428kJ×1mol所以生成1mol的水放出热量为-=57.12kJ,即该实验测得的中和热△H=-57.12kJ/mol:0.025mol②若实验过程中，内筒未加杯盖，有热量损耗，求得的中和反应反应热数值偏小：③若用醋酸代替HC1做实验，由于醋酸是弱电解质，电离吸收部分热量，则对测定结果偏小；【小问4详解】利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，碱石灰、烧碱、生石灰都是碱性物质，且溶解于水时放出热量，五氧化二磷虽然溶于水时放热，但是酸性物质，不可选，故答案为：D:【小问5详解】氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故选Ⅱ，制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选I,水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅲ，故答案为：Ⅱ、Ⅲ、I;【小问6详解】氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，反应的化学方程式为：8NH3+3C2=6NH4C+N2:【小问7详解】装置B中，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，KMnO4被还原为Mn+,使得酸性KMnO4溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H,0=5SO+2Mn2++4H,C中S02与Na2S溶液反应会生成硫单质，体现SO2的氧化性；【小问8详解】生成的$O2通入装置E中与溴水发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO,+Br,+2H,O=H,SO+2HBr【小问9详解】SO2有漂白性能使品红褪色，加热溶液后又变红，装置D的目的是验证SO,的漂白性具有不稳定性。

全国100所名校文综答案卷8

【答案】A【解析】【分析】Mg的金属活动性强于Ag,则Mg片为负极，Mg片的电极反应式为Mg-2e=Mg2+,Ag片为正极，Ag片电极反应式为2H+2e=H2↑（柠檬汁呈酸性）；结合原电池原理作答。【详解】A.Mg的金属活动性强于Ag,Mg极为负极，Ag极为正极，阳离子H向正极移动，即H由镁极区移向银极区，A项正确：B.Mg片为负极，Mg片的电极反应式为Mg-2e=Mg2+,镁片上没有气体放出，B项错误：C.C、Ag在金属活动性顺序表中都位于H的后面，用铜片替代镁片，没有自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池，现象不相同，C项错误：D.Mg的金属活动性强于Ag,Ag片为正极，D项错误：答案选A。