/全国100所名校单元测试示范卷高三英语卷4答案

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35.(共15分，除标注外，每空2分)(1)122s22p2(1分)(2)C>H>B正四面体形(1分)4(1分)(3)(CH):N分子中氮原子上没有氢原子，分子间无法形成氢键(4)sp2配位键m4【命题意图】本题考查物质结构与性质，具体考查核外电子排布式、电负性、空间构型、杂化美型、氢键、配位健、晶体结构的分析、原子分数坐标、晶胞的计算等，意在考查考生的分析、判断和迁移应用等能力。【解析】(1)碳为6号元素，故基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2。(2)BH中氢元素显负价，CH中碳元素显负价，则电负性：C>H>B:BH中中心原子B的价层电子对数=4+3+1:1×4=4,无孤电子对，根据价层电子对互2斥理论，可知B的杂化类型为sp,空间构型为正四面体形。(3)CHCH2CHNH2CH,CH,NHCH、(CH,),N三种物质都属于分子晶体，沸点差别大说明分子间作用力不同，根据它们的结构可知，(CH,),N分子中氮原子上没有氢原子，分子间无法形成氢键，因此(CH,),N的沸点比其他两个同分异构体低很多。(4)由题意知，氮化硼(BN)的品体结构与石墨类似，石墨中碳原子采取p杂化，是平面结构，所以氮化硼中B原子的杂化方式为sp;(CH,),N中氨原子有孤电子对，BH,中硼原子有空轨道，所以它们可以形成配位键。(5)由品胞结构图可知，N点原子的分数坐标为（子，,子：M,N间的距离为体对角线的好，故。N间的距离=4apm。位方法技巧杂化轨道类型的判断方法(1)由价层电子对数判断价层电子对数=中心原子上的弧电子对数+中心原子与结合原子间的σ键电子对数。价层电子对数23杂化轨道类型psp(2)根据VSEPR模型判断中心原子的杂化轨道类型①若VSEPR模型为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子采取sp杂化：②若VSEPR模型为平面三角形，则分子的中心原子采取s印杂化：③若VSEPR模型为直线形，则分子的中心原子采取甲杂化。

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15.D【命题意图】本题以品体二极管、交流电源为背景，考查品体二极管的单向导电性、交变电流的有效值，意在考查考生的理解能力和推理论证能力。【解析】理想晶体二极管具有单向导电的特性，则题图乙、丙所示交变电流通过品体二极管后，只有一半的时间对定值电阻供电，则在时间t内，Q1=U2=4:1,D正确。解题思路》解决本题的关键是知道二极管具有单向导电性，另外，还需要知道当计算电阻产生的焦耳热时要用有效值。