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全国100所名校高三数学理科

二、非选择题.15.(14分)(1)3Te+4HNOs +12HCI-3TeCL+4NO+8H2O(2分)(2)1.1×1014(2分)<(1分)(3)回收滤渣I中的TeO2,提高碲的回收率(2分)(4)部分白色的氢氧化亚铁先变为灰绿色，最后变为红褐色(2分)-(5)2A102+3Ca2++40H-一3Ca0·Al20,↓+2H2O(2分)C(1分)(6)TeO号+4e+3H20-Te+60H(2分)【解析】(l)“溶解I”过程中，单质Te转化为TeCl4,同时有NO气体逸出，则“溶解I”过程中单质碲发生反应的化学方程式为3Te+4HNO3+12HC1一3TeCL+4N0*+8H20,(2)反应C2+(aq)+H2S(aq)-CuS(s)+2Ht(aq)的2(Ht)平衡常数K=(C)·c(H,S日，c(S-)·2(Ht)·c(HS)c(S2-)·c(C2+)·c(HS)·c(H2S)K(H9·Ke(H,9≈1.1×10，由K。(CS)=K(CuS)化学（一）c(C')×c(号)=6.3X10",K.(Ags)=2(Ag)×c(g-)=6.3×100,可知CS和Ags的饱和帝液中的离子浓度：(C+)

地理全国100所名校示范卷

20.(13分)(1)A(1分)500mL容量瓶、玻璃棒(2分)(2)14.3(2分)(3)①(2分】(4)①④(2分)(5)烧杯、玻璃棒(2分)碱式滴定管（或移液管》(2分)【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液用不到锥形瓶，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、玻璃棒。(2)要用NaC03·10H2O配制480mL0.1mol·L1NaC03溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，则需要称量NaCO5·10HO的质量为0.1mol·L1×0.5L×286g·mol-1=14.3g。(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，故液的浓度偏高，④正确；定容时仰视刻度线观察液正确的顺序为①。面，导致溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，⑤错误；摇(4)纯碱晶体部分失水，导致溶质的物质的量偏大，匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻溶液的浓度偏高，①正确：容量瓶使用时未干燥，对度线，导致溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，⑥错误。溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液的(5)配制一定物质的量浓度溶液和过滤共同用到的浓度不变，②错误：移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，量取25.00mL所配致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，③错误；Naz CO3溶液需使用的仪器是碱式滴定管或移定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液管。