全国100所名校单元检测卷化学第十一单元答案

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全国100所名校生物十四单元

7.C【解析】①中反应的离子方程式为MnO2+2Cl十4H+△Mn2++C2个+2H2O,A项正确；③中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(Cl1O)2+CaCl2+2H2O,B项正确；反应⑤未发生化合价的变化，不属于氧化还原反应，C项错误；反应①和反应②制备等量的氯气转移电子的物质的量之比为6：5，D项正确。

全国100所名校单元测试示范卷文综答案

12.(24分)I.(1)圆底烧瓶(1分)饱和食盐水(2分)》(2)3C,+60H△C105+5CI+3H,0(2分)避免生成NaC1O3(2分)(3)吸收尾气（或吸收多余的C12)(2分）AC(2分)》(4)过滤(2分)少量（冷）水洗涤(2分)》Ⅱ.(5)紫(1分)小于(1分)Ⅲ.(6)C1O-+2I+2H+-2+C1-+H2O(2分)淀粉(1分)》(7)防止HC1O分解（或防止Cl2、I2逸出）(2分)(8)4.47(2分)【解析】I.(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是圆底烧瓶，装置a的作用是除去Cl2中混有的HCI气体，所以装置a中试剂为饱和食盐水。(2)装置b中发生反应的离子方程式是3C12+6OH△C1O5+5CI+3H,0。冰水浴温度下，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O;装置b中温度较高，生成的是KCIO3,则进入装置c中的Cl2温度较高，为防止生成NaClO3,所以用冰水浴冷却。(3)装置d的作用是吸收多余的C2。C2能氧化Na2SO3生成Na2SO4;Cl2与NaCl溶液不反应；Cl2能与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O;Cl2与H2SO4不反应；故选A、C项。(4)装置b中得到温度较高的KCIO3和KCI的混合溶液，降低温度，KCIO3的溶解度明显降低，而KCI的溶解度随温度变化不明显，所以采用降温结晶的方法得到KCIO3;由于低温时，KCIO3的溶解度较小，所以用冷水洗涤KC1O3晶体。Ⅱ.(5)2号试管中棕色溶液为碘水，说明NaC1O将I氧化为I2,加入CCL4萃取分层，碘的CCL4溶液为紫色；1号试管中溶液颜色不变，说明KC1O3不能氧化I,该对照实验说明NaCIO的氧化性强于KClO3。Ⅲ.(6)ⅰ中发生主要反应的离子方程式为C1O+2I+2H+一I2+CI+H2O。i中应选用淀粉作指示剂。(7)盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是防止HCO分：7×0.100molL1×0.012L=0.006m0l,装解或防止C2、I2逸出。置c溶液中NaClO含量是(8)结合反应CIO+2I+2H+=I2+C1+0.0006mol×74.5gmol=4.47gL1。H20,I2+2S2O号一2I十S4O-,根据转化关系0.01L可知C10~2S,0,则n(C10)=2(S.0)=