化学100所名校高三第八单元答案

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全国100所名校单元测试示范卷高一化学卷

4.(21分)(1)1s22s22p3s23p2(3分)3s23p(3分)3d(2)4(3分)(3分)(3)K(3分)F(3分)(4)B(3分)【解析】(1)Si为14号元素，基态Si原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p2;S为16号元素，基态S原子的价电子排布式为3s23p。(2)Fe为26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为3d54s2,有4个未成对电子；基态Fe2+的价电子排布3d图为(3)Cu、K、O、F中，第一电离能最小的是K,电负性最大的是F。(4)电负性：P Na+>Mg2+,C项正确；Mn、Si、Cl的未成对电子数分别为5、2、1，未成对电子数：Mn>Si>Cl,D项正确。

全国100所名校单元测试示范卷英语高三七

1.(30分)(1)第四周期第MB族(3分)d(3分)(2)1s22s22p3s23p3d4s(或[Ar]3d54s)(3分)K、Cu(3分)(3)N(3分)16(3分)2(3分)》(4)Br>Se>As(3分)Br>As>Se(3分)(5)Cu失去一个电子变成核外电子排布为[Ar]3d的Cu+,能量较低，结构稳定，所以Cu的第二电离能相对较大（或Z如失去一个电子变成核外电子排布式为[Ar]3d14s'的Zn+,易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小或Cu原子失去一个电子后核外电子排布式为[Ar]3d,而锌原子失去1个电子后的核外电子排布式变为[Ar]3d°4s',铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大)(3分)【解析】(1)Mn的原子序数为25，电子排布式为1s22s22p3s23p3d54s2,位于第四周期第MB族，属于d区元素。(2)基态铬原子核外有24个电子，核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d54s'或[Ar]3d54s,第四周期最外层电子数为1的原子还有K、Cu。(3)基态Fe原子核外有4个电子层，电子占据的最高能层为第四层，符号为N。该能层有s、P、d、f四个能级，原子轨道数为1+3+5十7=16。基态Fe原子价层电子排布式为3d4s,故N层的电子数为2。(4)同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性：Br>Se>As。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于As的4p能级半充满，为稳定结构，其第一电离能大于Se,故第一电离能：Br>As>Se。(5)根据Cu、Zn失去一个电子后的结构，分析再失去一个电子的难易，从而比较Cu、Zn的第二电离能。