全国100所名校单元测试示范卷化学二一新教材d外画学期必修第一册答案

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全国100所名校物理

16.[命题立意]本题考查物质制备实验的相关知识，考查了宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识、证据推理与模型认知的学科素养。等[试题解析](1)N,H,的结构中H与N以单键相连，NHH与N以单键相连，所以电于式为H::N:H,还原后V,0,转化为V0C,机化合价由+5降候为+4，且其他产物均绿色环保，从化合价升降分析，应有N,生成，所以该反应的化学方程式为2V,0,+N,H,+8HC△4V0C,十N,↑十6H0。(2)①仪器M为分液漏牛；菜置A是一个类似于启普发生器的装里，只需关闭活塞a,装置A中气体压强增大，将稀盐酸压回长颈福斗中与碳酸钙分离，反应立即停止。②V02能被0,氧化，所以先打开活塞a,通入一段时间C0,排净装置中的空气，然后再打开活塞b,加入VOC,溶液，持续搅拌一段时间，使反应完全，反应结束后取下卫(如图所示)，维形瓶瓶口塞上橡胶塞，然后置于干燥器中，静置后过滤，所以答案为Ⅲ一I→Ⅱ。③根据元素守恒可知，用饱和NH,HCO,溶液洗涤除去的阴离子主要是CI；由于乙醇与水互溶且无水乙醇易溶于乙醚，乙醚易挥发，可带走晶体表面的乙醇。④由滴定反应为VO时+Fe++2H一VO++Fe++H,0可知，n(V0+)=n(Fe2+)=cV×10-3mol,则V02+的质量为67cVX10-3g,所以产品中钒的质量分数为67x10cy×100%。人.m每年食产度十体亦题m图[参考答案](1)H:N:N:H(2分)2V,O,+N2H4+8HCI-4VOCI2 +N2+6H2 O(2(2)①分液漏斗(1分)关闭活塞a(2分)②ⅢIⅡ（共2分）③C(1分)除去晶体表面的乙醇(2分)00④67X103cY×100%(2分)每卷nmm量9华m

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18.[命题立意]本题考查工艺流程的相关知识，考查了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的学科素养。[试题解析](1)用稀硫酸溶解镉铁矿，其中SO2不溶于水和酸，其他金属氧化物与稀硫酸反应生成易溶于水的盐，故滤渣1的成分为SO2。(2)酸浸后的滤液中含有Fe2+、Fe3+、A13+和Cd+,加入CH,OH将Cd+还原为C+,同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2,发生反应的离子方程式为3Cd++CHOH+H20一3Cd++CO2个十6H+。(3)在“还原镉”后的溶液中加入H2O2溶液，H2O2将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,方便后面通过调节pH,使Fe3+、A13+完全转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，从而得到含Cd+Y.的溶液。(4)通过“沉镉”得CdS可知，CdS为沉淀，故“沉镉”发生反应的离子方程式为H2S十Cd+CdS↓十2H。(5)经阳离子交换树脂后，溶液中Na比交换前增加了0.0552g·L1,即Na十浓度增加了025=0.024molL,报据Ca+2NaR一2Na+CdR可知，原溶液中c(C)=分X0.0024mol·L1=0.0012mol·L1,此时溶液的pH=6,则c(OH)=10-8mol·L-1,则Cd(OH)2的Kp=c(Cd2+)Xc2(OH)=0.0012X(10-8)2=1.2×1019。(6)由题意知，反应物为CdS和浓盐酸，产物为H2[CdC1,],无化合价变化，再根据元素守恒分析，另一生成物为H2S,其反应的化学方程式为CdS十4HCI(浓)一H2[CdC1]十H2S个。若向反应后的溶液中加水稀释，又出现黄色沉淀，根据题意分析，该黄色沉淀为CdS,结合平衡移动原理解释为加水稀释时，c(C1)降低，使平衡Cd2++4C1一[CdC1,]-向左移动，释放出的Cd+与溶液中S2-结合生成CdS黄色沉淀。08)[参考答案](1)SiO2(2分)8((2)3Cd*+CH,OH+H2O-3Cd++CO+6H(2分)(3)将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+(2分)9t(4)Cd2++H2S-CdS￥+2H(2分)月D(5)1.2×10T19(2分)(6)CdS+4HC1(浓)-H2[CdC1,]+H2S↑(2分)且，加水稀释时，c(C1)降低，使平衡Cd++4C1一[CdC,]2向左移动，释放出的Cd±与溶液中S结合DH生成CdS黄色沉淀(2分)多分香血