全国100所名校单元示范卷化学选修四答案

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19.(13分)(1)120(1分)适当升高温度、搅拌、增大过氧化氢浓度、增大氢离子浓度中的两种(2分)2ReS2+19H2O2-2ReO4+4SO+10H++14H2O(2分)(2)萃取液流速小于6BV/h,萃取时间太长，会降低生产效率；萃取液流速大于8BV/h,铼吸附率下降太多(2分)(3)温度低于T℃时，铼的浸出率随温度升高而增大，超过T1℃时，过氧化氢分解导致铼的浸出率减小(2分)(4)Re2O,+7H28002Re+7H2O(2分)(5)NH3(1分)含R3N的有机溶液(1分)【解析】(1)由图可知，浸出时将富铼渣粉碎至120目时，浸出率可以达到95%，矿样粒度大于120目，浸出率变化不大，则浸出时应将富铼渣粉碎至120目；适当升高温度、搅拌、增大过氧化氢浓度、增大氢离子浓度等措施也能加快铼浸出速率，提高铼浸出率；由二硫化铼组成和浸出所加试剂知，酸性条件下二硫化铼与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成高铼酸和硫酸的化学方程式为2ReS2+19H2O2一2ReO4+4S02-+10H++14H2O。(2)由图知，萃取剂流速选用6~8BV/h的范围是因为萃取液流速小于6BV/h,萃取时间太长，会降低生产效率；萃取液流速大于8BVh,铼吸附率下降太多。(3)由图知，T℃时铼的浸出率最高，温度低于T1℃时，铼的浸出率随温度升高而增大，而超过T,℃时，过氧化氢分解导致铼的浸出率减小。(4)由信息知，制得铼粉的反应为在800℃条件下，氢气和七氧化二铼发生置换反应生成铼和水，反应800℃的化学方程式为Re2O2+7H22Re+7H2O。(5)由转化关系知，整个工艺流程中可循环利用的物质有H2SO4、NH3和含R,N的有机溶液

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17.(13分)(1)+4(1分)(2)2Pb2++Cr2O-+H2 O-2PbCrO+2H(2分)(3)沉淀中存在平衡①：PbCrO4(s)一Pb2+(aq)十CrO-(aq),由于存在平衡②：Cr2O-+H2O一2CrO-+2H+,加入浓盐酸后c(H+)增大，平衡②逆向移动，使c(CrO-)减小，因此使平衡①正向进行，沉淀逐渐溶解(2分)(4)9I-+Cr2O号-+14H+-3I3+2Cr3++7H2O(或6I+Cr2O?-+14H+-3L2+2Cr3++7H2O)》(2分)(5)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化(2分)(60.685c"×100%(2分)9a(7)将Pb2+转化为PbCrO4沉淀，形成Pb元素与Cr元素的固定配比，从而可以通过滴定C2O的浓度求得Pb2+的浓度(2分)【解析】(1)根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，PbO2中Pb的化合价是十4价。(2)Ⅱ中含有Pb2+的溶液加入过量K2Cr2O,溶液，加热，生成黄色沉淀(PbCrO4),生成沉淀的离子方程式为2Pb2++Cr2O号+H2O-2 PbCrO4V+2H+(3)沉淀中存在溶解平衡PbCrO4(s)=Pb2+(aq)+CrO(aq)①，同时存在平衡Cr2O号+H20=2CrO-十2H+②，加入浓盐酸后c(H)增大，平衡②逆向移动，使c(CO)减小，因此使平衡①正向进行，沉淀逐渐溶解，故Ⅲ中加入浓HC1后沉淀溶解。(4)V中加入过量KI溶液，置于暗处5~10分钟，溶液呈棕黄色，是酸性条件下Cr2O将I厂氧化成I2或者I5,同时自身被还原为C3+,根据氧化还原反应的原理配平可得反应的离子方程式为9I十Cr2O号-+14H+—3I5+2Cr3++7H2O或6I+Cr2O号+14H+-3L2+2Cr3++7H20。(5)以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准液滴定生成的碘时，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化。(6)Pb3O的化学式可以表示为2PbO·PbO2,由反应2 PbCrO4+2H+-2Pb2++Cr2O号-+H2O,6I+Cr2O号-+14H+—312+2Cr3++7H2O,L2+2S,02I十S,0:得关系式为号Pb,0,~(2Pb0·Pb02)~2Pb2+~Cr2O号~6I~3126S2O,样品中四氧化三铅的质量分数为0.685cv9a×100%。(7)步骤Ⅱ、Ⅲ在达成实验目的中起到的作用是将Pb2+转化为PbCrO4沉淀，形成Pb元素与Cr元素的固定配比，从而可以通过滴定Cr2O的浓度求得Pb2+的浓度。