全国100所名校单元示范卷高三化学第十二单元电化学基础答案

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7.A【解析】一氧化碳可与灼热的氧化铜反应生成CO2,A项正确；C2与碳酸钠溶液也反应，应该用饱和食盐水，B项错误；乙烯与高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，引入新的杂质，C项错误；二氧化硫和溴水反应，D项错误。

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19.(12分)(1)还原(1分)(2)AB(2分)(3)3Fe+NO +2H++H2O=Fe,O+NH(1分)8A1+3Fe,0,商里4Al,0,十9Fe(2分)38·:00:WH08是0H2分)P0+20H一Pb0i+H2O(2分)》(5)CD(2分)【解析】A的原子最外层电子数是次外层的2倍，则A为碳元素，D的氧化物属于两性氧化物，则D为铝元素，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，则E的最外层电子数为14一4一3=7，D、E位于同周期，则E为氯元素，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，则W为铁元素。(1)清除人体内的活性氧需要还原剂，所以此时Naz SeO3表现出还原性。(2)同周期从左到右元素金属性依次减弱，铝金属性弱于镁，所以A1的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2,故A项符合题意：同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则氯的气态氢化物(2)同周期从左到右元素金属性依次减弱，铝金属性弱于镁，所以A1的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2,故A项符合题意；同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则氯的气态氢化物(HC)的稳定性小于HF,故B项符合题意；氯化铁溶液与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能说明金属性的强弱，不能用元素周期律解释，故C项不符合题意。(3)Fe可用于处理酸性废水中的NO,使其转换为NH时，同时生成有磁性的铁的氧化物X(FeO)。①上述反应中氮元素的化合价由十5价降低至一3价，铁元素的化合价由0价升高至+号价（平均化合价)，由得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平离子方程式3Fe+NO:+2H++H2O一FeO,+NH:②AI与FeO4在高温下发生铝热反应生·成Al2O3和Fe,化学方程式为8A1+3FeO高温4Al2O,+9Fe.(4)草酸的结构简式为HOOC一COOH,所以电子式为H6是是6HP心0与碱反应类似AM0,所以离子方程式为Pb0+2OH一PbO号+H2O。(5)由离子氧化性Zn2+ Ga>Fe,阳极发生氧化反应，其电极反应除Ga一3e=Ga3+外，还有锌失电子，A项错误；电解过程中，阳极有Zn、Ga失电子，而阴极只析出G,则阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不相等，B项错误；在阴极除了析出高纯度的镓之外，还可能有H+放电有H2产生，C项正确；由于Fe、Cu的活动性比G差，则电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Fe,D项正确。