100所名校2023届化学答案

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全国100所名校单元测试卷历史卷四

19.(14分)(1)①0.8P(2分)②28P(2分)③12(1分)原器的M花件四（化④正反应(1分)⑤>(1分)温度升高，反应Ⅲ的平衡常数K诚小故△H=△H-△H,<0,△H1>△H:(2分)(2)①37.4kJ(2分)②Ga(1分)第二步活化能最小(2分)【解析】(1)由信息和已知反应I、Ⅱ、Ⅲ推知，参加反应的n(CH)=0.8mol,生成的n(H:)=0.8 mol.n()+n(CH:-CHCH3)=0.8 mol.由反应Ⅲ的平衡常数K=1.0知，n(△)n(CH:-CHCH,)=1:7,则n(△)=0.1moln(CH,-CHCH)-0.7mol。综上，平衡时n(C,H,)=0.2mol,n(H:)=0.8mol、n（△)=0.1mol,n(CH-CHCH)=0.7mol,结合压强之比等于物质的量之比，△的平衡分压为AkPa,CH、H,CH:一CHCH的平衡分压分别为2pkPa,8p,kPa.7pkPa。iw■合①0~10min内，平均反应速率t(H)=8色kPa10 min合层指列山普，部，山0.8pkPa·min-②反应Ⅱ的平衡常数K,-?kPX8PkP，2kPa28p.kPa.③平衡时，△与CH,的物质的量浓度之比代)为1：2，④该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K,=内，边量山0【形得】0.7mol×0.8mol5 L5L=0.56,保持温度不变，若起始向0.2 mol5L密闭容器中充人1 mol C H,0.2mol△0.6mol0.6mol×lmolCH:-CHCH、1 mol H:,Q5 LI mol5L0.12 △H:.020于7(2)①由图2知，热力学上趋势最大的路径对应TS2和TS3-TS5,则若有1molC,H,(g)完成该路径，放出热量为37.4k,中M阳而，膏带色酒尘②由图2知，分两步进行的路径中，丙基与G原子结合时活化能最小，反应速率更快。，旷息自

全国100所名校示范卷数学卷三

14.B【解析】由反应方程式和图中信息知，相同时间内，A的物质的量浓度的减小值小于B,则曲线L表示B的物质的量浓度与时间的关系，A项错误：该反应的正反应放热，升高温度平衡逆向移动，A,B的物质的量浓度均增大，C的物质的量浓度诚小，B项正确：omin时和amin时均为平衡状态，反应速率：(B)=v(C),C项错误；lmin时改变的条件定为升高温度，则平衡常数K:K(I)>K(I),D项错误。