全国100所名校化学选修3答案

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全国100所名校同步单元测试卷九年级语文

12.(24分)(1)NH+H2O=NH3·H2O+H+(2分)<(1分)(2)2mLpH=4.0的0.80mol·L-1FeSO4溶液(3分)2滴0.01mol·L-1KSCN溶液(3分)(3)溶液pH越小，Fe2+越稳定(2分)溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+,c(H+)越大，对平衡正向进行的抑制作用越强，Fe2+越稳定(3分)(4)生成的Fe(OH)3对反应有催化作用(2分)(5)加一定量的酸；密封保存(2分)(6)①用重铬酸钾标淮准溶液润洗2~3次(2分)酸(1分)②6ab(3分)2【解析】(1)FeSO,溶液中只有Fe2+的水解使溶液呈弱酸性，而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+和NH都水解使溶液呈弱酸性，所以同浓度的(NH)2Fe(SO4)2溶液的pH小于FeSO,溶液；根据表中所示溶液颜色的变化快慢分析，FeSO,溶液与KSCN溶液反应1min后的颜色和(NH)2Fe(SO4)2溶液与KSCN溶液反应5h后的颜色相同，说明FeSO,的稳定性弱于(NH)2Fe(SO)2。(2)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NHt保护了Fe2+,所以可以取用与(NH)2Fe(SO4)2溶液体积相同、浓度相同、pH相同的不含NH的FeSO4溶液做对比实验。即取2mLpH=4.0的0.80mol·L-FeSO,溶液，加2滴0.01mol·L1KSCN溶液进行实验，现象与实验I中(NH4)2Fe(SO4)2溶液的实验现象相同，说明NH的存在不影响实验结果，从而否定了甲同学的观点。(3)实验Ⅲ的结果说明FeSO4溶液的pH越小，FeSO4越稳定；根据亚铁盐溶液中存在的化学平衡4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3十8H+可知，pH越小，c(H+)越大，对平衡正向进行的抑制作用越大，Fe2+越稳定。(4)根据亚铁盐溶液中存在的化学平衡4Fe2+十O2+10H2O一4Fe(OH)3+8H+可推测，生成的性，能够氧化橡胶管，所以应选用酸式滴定管盛放Fe(OH)3对反应有催化作用，因此反应初期氧化速K2Cr2O,标准溶液。率都逐渐增大。②根据消耗K2Cr2O,标准溶液的体积和浓度求得(5)分析实验结果，增强Fe2+稳定性的措施可以是n(K2Cr2O2)=amol·L1XbX103L=ab×加人一定量的酸，增大c(H+),或进行密封保存，减10-3mol,由离子方程式得n(Fe2+)=6ab×少与空气的接触等。10-3mol,所以c(Fe2+)=6abX10-3molxX10-3L(6)①在向滴定管注入K2Cr2O,标准溶液前，需要6abmol·L-1对滴定管依次进行检漏、用蒸馏水洗涤、用K2Cr2O,2标准溶液润洗2~3次；由于K2Cr2O,具有强氧化

全国100所名校最新文综样卷答案

9.D【解析】由题意可知，加入的K2Cr2O,过量，反应后溶液中含有Cr2O和Fe3+,再加人KI时，I广先还原Cr2O号，然后再还原Fe3+,A项正确；BC段发生反应2Fe3++2I一2Fe2+十I2,消耗0.9molI广，则Fe3+的物质的量为0.9mol,B项正确；[Fe(CN)6]3与Fe2+能形成蓝色沉淀，而AB段还未产生Fe2+,C项正确；分析总的反应过程可知Cr2O号~6I厂，参加反应的I为1.5mol,因此开始加入的K2Cr2O,为0.25mol,D项错误。