全国100所名校最新示范卷化学答案

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11.(22分)(1)Cu+2H,S0,(浓)△S0,++CuS0,十2H20(3分)，加入适量水，蒸发浓缩，冷却结晶(4分)》(2)温度较低，反应速率慢；温度太高，H2O2分解，损耗大(2分)原料利用率高；不产生污染(2分，任写两条，其他合理答案也给分)(3)固体变为黑色(2分)CuSO4和CuO(2分)(4)SO3(2分)检验是否有SO2生成(2分)(5)在装置C中部分O2参与了氧化还原反应(3分)【解析】(1)方案甲发生反应的化学方程式为Cu+2H2S0,(浓)△S0,↑+CuS0,十2H20。反应结束后有大量白色固体析出，从中提取CuSO4·5H2O晶体的方法：倒出剩余液体，加入适量水，蒸发浓缩冷却结晶。(2)H2O2受热易分解，故方案乙控制温度为40~50℃的原因是温度较低，反应速率慢；温度太高，H2O2分解，损耗大。与方案甲相比，方案乙的主要优点有原料利用率高、不产生污染、能耗低等。(3)若5.00 g CuSO·5H2O晶体完全失水为CuSO4,则CuSO4的质量为3.2g,完全分解为CuO,则CuO的质量为1.6g。加热一段时间后，装置A中固体质量为3.00g,则此时装置A中固体的成分为CuSO4和CuO。(4)装置B中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有SO3,装置C中可以盛放品红溶液，目的是检验是否有SO2生成。(5)装置E中收集到的气体应是O2,实际上收集到的气体体积偏小，可能是在装置C中部分O2与SO2和H2O发生了氧化还原反应。

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9.B【解析】研磨矿石、适当升高温度，均可提高原料的浸出率，A项正确；加人软锰矿的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,故发生的反应为MnO2+2Fe2++4H—2Fe3++Mn2+十2H2O,B项错误；根据流程图知，副产品A的化学式为(NH4)2SO4,C项正确；从沉锰工序中得到纯净MnCO3,只需将析出的MnCO3沉淀过滤、洗涤、干燥即可，D项正确。