全国100所名校卷高二化学答案

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2022全国100所名校语文卷六答案

9.CN和H的电负性差值比P和H的电负性差值大，因此NH,分子的极性比PH,分子极性大，A正确；N=N键能比P二P键能大，可推断N,的的稳定性比白磷(P,)的高，B正确；P的电负性比N的小，PH,分子中成键电子对距离P原子比NH,分子中成键电子对距离N原子远，PH,分子中成健电子对间排斥力小，因此PH,的键角比NH,的小，C错误；相对分子质量：NC

全国100所名校单元测试示范卷生物二

12.(20分)(1)Cu+2H2S0,(浓)△CuS0,+S02↑+2H20(3分)(2)BaSO4(2分)还原(2分)》(3)2NO+O2—2NO2(2分)(4)①通入一段时间N2,排尽装置中的空气(2分)饱和NaHSO3溶液(2分)②甲：SO+Ba2+-BaS0,￥，乙：2Ba2++2S02+O2+2H2O一2BaSO4￥+4H+,白雾的量远多于装置中O2的量(4分)(5)SO2与钡的可溶性强酸盐不能发生反应生成BaSO3沉淀(3分)【解析】(1)装置A中Cu与浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO(浓)△CuSO,+SO2↑+2H20。(2)装置C中的白色沉淀是BaSO4,不是BaSO3,S元素的化合价升高，则表明SO2具有还原性。(3)装置C中液面上方生成的红棕色气体是硝酸被还原生成的NO遇O2生成NO2,该反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2。(4)①甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前先通入一段时间N2,排尽装置中的空气；乙同学为排除浓硫酸产生的酸雾对实验结果的干扰，用足量饱和NaHSO3溶液吸收酸雾。②在甲、乙两同学的实验中，装置B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4,由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SO-+Ba2+一BaSO4￥；乙同学没有排除空气的干扰，生成BaSO4的离子方程式为2Ba2++2S02+O2+2H2O-2BaSO4￥+4H+,白雾的量远多于装置中氧气的量，所以甲同学实验中产生大量白色沉淀，乙同学实验中产生少量白色沉淀。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验，得出的结论为SO2与钡的可溶性强酸盐不能发生反应生成BaSO3沉淀。