全国100所名校7答案

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7.B【解析】由电离常数可知，酸性：HCIO HF溶液，则反应过程中的反应速率：HCO溶液>HF溶液，C项错误；酸溶液中c(H+)越大，抑制水的电离程度越大，故水的电离程度：b>c,D项错误。

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9.C【解析】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释至1000mL,HA溶液pH=5,HB溶液pH小于5，说明HA为强酸，HB为弱酸，HA的酸性比HB的酸性强，A项错误；a点溶液中离子浓度大于℃点溶液中离子浓度，离子所带电荷数相等，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B项错误；酸性溶液中氢离子浓度越小，水的电离程度越大，则水的电离程度最大的是c点，C项正确；HA为强酸，HB为弱酸，对a、b两点溶液同时升高温度，c(Aˉ)不变，HB电离程度增大，c(B)增大，c(A)c(B-)减小，D项错误。