全国100所名校小学答案

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10.C【解析】将该缓冲溶液加水稀释100倍，溶液酸性减弱，则c(H+)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大，溶液pH增大，A项正确：由pH=一1gK,十1g黑可知，该缓冲溶液的pH=-1g（1.75×10-5)=4.76,B项正确；KwCH,C00的水解常数为K,(CH,Co0T≈5.71×10-1o c(Na )>c(H )>c(OH),C错误；人体血液存在H2CO3(CO2)和Na HCO3的缓冲溶液，H2CO3(CO2)能中和人体代谢产生的少量碱，同时Na HCO3可吸收人体代谢产生的少量酸，可消除人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH基本不变，D项正确。

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11.(22分)(1)>(2分)A(2分)(2)A(3分)(3)>(3分)(4)①1000：1(3分)②1X10-8mol/L(3分)1×10-4mol/L(3分)(5)911(3分)【解析】(1)HA是弱酸，则均为0.1mol·L1的HA、HCI溶液中，HA溶液中氢离子浓度小，氢离子浓度越小，和相同的锌粒反应时产生氢气的速率越小。则乙同学的方案中说明HA是弱电解质的理由是测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH>1;甲同学的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是装HC1溶液的试管中放出的氢气速率大。(2)HA为弱酸，若使HA电离程度和c(H)都减小，则应使HA的电离平衡逆向移动。加入NaA固体（可完全溶于水)，c(Aˉ)增大，由同离子效应知，HA的电离程度和c(H)都减小，A项正确；加人1mol·LNaOH溶液，c(Aˉ)增大，c(H)减小，HA的电离程度增大，B项错误；加入1mol·L1H2SO4,c(H)增大，HA的电离程度减小，C项错误；加入2mol·L1HA溶液，HA的浓度增大，其电离程度减小，而c(H+)增大，D项错误。(3)酸抑制水电离，酸溶液中水电离出的OH浓度等于水电离出的氢离子浓度，代表了水的电离程度；稀释促进醋酸电离。pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL,加入等体积的蒸馏水稀释后，盐酸的H大于醋酸，则盐酸中氢离子浓度小于醋酸，盐酸中氢氧根离子浓度大于醋酸，即HC1溶液的中水电离出来的c(H+)>醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。(4)①25℃时，Na2S04溶液中c(SO-)=5X10-4mol·L-1,则c(Na+)=1×10-3mol·L1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+)=1×10-4mol·L-1。Na2SO4溶液呈中性，溶液中c(OH-)=10-7mol·L-1,则稀释后溶液中c(Na):c(0H-)=10-4mol·L-1:10-7mol·L-=1000:1。②碱抑制水的电离，在T℃下，Kw=1×10-12,pH=8的NaOH溶液中，水电离出来的c(OH)水=c(H+)=10-8mol/L;盐类水解促进水的电离，pH=8的CH3 COONa溶液中，水电离出来的Kw10-12c(OH)水=e(H)108=10-4mol/L.(5)由题意可知，反应中酸过量，V2·101-V·10=102,则VV2=9:11.V2+Vi