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2020全国100所名校最新高考冲刺卷卷
12.(20分)(1)H2C2O4+2ClO3+2H+=2CO2↑+2C1O2↑+2H2O(2分)(2)①2NaC1O3+4HC1(浓)-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(2分)②C102(1分)③1mol(2分)6.02×1023(或NA)(2分)(3)①2C1O2+2KI—2KC1O2+I2(2分)②当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复蓝色(1分)1.35(2分)(4)12NaOH+2CIO2++H2O2=2NaClO2+2H2O+O2(2分)②防止装置C试管中的溶液倒吸到装置A中(2分)③在装置C后补充装置,装置示意图为(2NaOH溶液分,其他合理装置也给分)【解析】(1)H2C2O,被强氧化剂氧化时一般被氧化成CO2,CO2和C1O2同时生成,CO2对ClO2起到稀释作用,符合“较安全地生成CO2”的要求,因此该反应的离子方程式是H2C2O4+2CIO5+2H+2CO2个+2ClO2个+2H2O。(2)①氯酸钠与浓盐酸反应制备CO2的化学方程式为2 NaClO3+4HC1(浓)-2ClO2↑+Cl2个+2H2O+2NaCl。②反应中,NaClO3是氧化剂,被浓盐酸还原为C1O2,则还原产物为ClO2。③由方程式可得关系:2HCl~Cl2~2e,标准状况下,11.2L氯气的物质的量为0.5mol,则被氧化的氯化氢和转移电子的物质的量均为0.5mol×2=1mol,转移的电子数目为6.02×1023或NA。(3)①由题中信息可知,CO2存在于中性溶液中,所以在中性溶液中CIO2将KI氧化为I2,自身被还原为C1O2,反应的化学方程式是2C1O2十2KI2KC1O2+I2。②由关系式2ClO2~I2~2Na2S2O3可知:n(ClO2)=②装置B的作用是防止装置C试管中的溶液倒吸n(Na2S203)=5.00×10-4mol·L-1×0.0200L=到装置A中。1.00×10-5mol,m(C102)=1.00×10-5mol×③补充装置一般要从安全和环境保护角度考虑。67.5g·mo1=6.75×10-4g=0.675mg,所以该CO2易发生爆炸,不能直接排放,故要安装尾气处水样中C10,的浓度是675mg-1.35mg·L-。理装置,由题中信息可知,CO2易与碱反应生成亚0.50L氯酸盐和氯酸盐,所以可在装置C后用NaOH溶液(4)①在装置C中,CIO2在碱性条件下被H2O2还吸收C1O2并防止倒吸。原为NaClO2,H2O2被氧化为O2,所以反应的化学方程式是2NaOH+2ClO2+H2O2-2NaC1O2+2H2O+O2。
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D.理想交流电流表的示数为10A解析:线图转动时产生正往式交流电,表明是从中性面开始计时的,即一0时刻,线图平面童直于到1误;由e=N她可知穿过线图的磁通量随时问变化的关系式为布25元0850圈转动的角速度w=牙-50mr6d/s,又。=2nx,则转速为n=25T/s,C项正确:电流表的示数为有数E。=5√2A,D项错误。√2(R+r)答案:C路由作用下静止干同一直线上,占由:,