全国100所名校大联考答案

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全国100所名校文科数学三

12.(20分)(1)Ag、Mg2+、Ba2+(3分)(2)SiO+2H+—H2SiO3￥（或SiO-+2H++H2O—H4SiO4￥)(2分)(3)？(3分)0.25(3分)0.4(3分)0(3分)(4)存在，其最小浓度为0.8mol·L1(3分)【解析】(1)实验I中向该溶液中加入足量稀HCI,产生白色沉淀并放出0.56L气体，则溶液中一定有CO,Ag、Mg2+、Ba2+都不能与CO大量共存，所以该实验可确定一定不存在的阳离子是Ag、Mg2+、Ba2+。(2)由已知信息及上述分析，实验I得到的白色沉淀是H2SiO3或HSiO4,故生成沉淀的离子方程式为SiO+2H+H2SiO3￥或SiO号+2H++H2O=H4SiO4￥。(3)标准状况下0.56LCO2的物质的量为0.025mol,根据C原子守恒，则原溶液中C○的物质的量浓度为002m0-0.25m0l·L;实验0.1LⅡ所得固体是SiO2,质量为2.4g,根据Si原子守恒，则原溶液中SO号的物质的量浓度为2.4g60g·mol-0.1L=0.4mol·L-1;由实验Ⅲ可得，溶液中一定不存在SO；已确定存在的阴离子为0.25mol·L1CO号-、0.4mol·L-1SiO号，已知的时K+浓度最小，由电荷守恒可得c(K)十c(Na+)=阳离子为0.5mol·L1Na+,根据电荷守恒，一定2c(CO号)+2c(SiO号-)，即c(K+)+0.5mol·L1=2×存在K+,不确定是否存在NO3。0.25mol·L1+2×0.4mol·L-1,解得c(K+)(4)由上述分析知，一定存在K+,溶液中不存在NO=0.8mol·L1。

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26.(13分)【答案】(1)除去铝箔中的CoO,提高Co的回收率(2分)(2)2LiCo02+4H2C204==2CoC204+2C02↑+Li2C204+4H20(2分)(3)4.9(2分)1.6×1018(3分)(4)4CoC204+2Li2C03+3O2▲4 LiCoO2+10CO2(2分。反应条件写“高温”和“加热”均可给分)取最后一次洗涤液，加入BC2溶液，观察是否产生少量沉淀(2分。或“取最后一次洗涤液，进行焰色试验”也给分)【解析】(1)结合滤渣I成分和“酸洗”后物质可知，H2C2O4可与CoO反应将其转化为CoC2O4,同时又会溶解少量A1。HC,O4主要作用为除去并回收铝箔表面附着的CoO。(2)“酸浸”中HC2O4还原LiCoO2,并将Co2+转化为沉淀CoC2O4。HO2具有还原性，利于Co3+还原为Co+,促进反应生成CoC2O4。HO2被氧化为O2,产生气泡有搅拌作用，可提高反应速率。(3)计算过程：pH14p0H=14+lgc(OH)14+g2 K.p[AI()/]cA3+)-4.9,K=,01.6x10Ksp[AI(OH)3](4)根据氧化还氧反应价态规律书写反应方程式，由“空气气氛”可知氧化剂为O2:CO32可由Ba+鉴别，Na可通过焰色试验鉴别，二种方法皆可。