全国100所名校化学七答案

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8.D【解析】由图可知，总反应为CO(g)十H2O(g)一CO2(g)十H2（g),A项正确；反应过程中涉及到H2O中O一H键断裂的过程，催化剂降低了H2O中O一H键断裂的活化能，从而加快了反应速率，B项正确；由图可知，步骤4为吸附态的一氧化碳(CO*)转化为COOH,同时O一H释放出氧空位，C项正确；升高温度，产物的产率降低可能是平衡逆向移动的结果，也可能是温度升高催化剂活性降低或失去活性的结果，D项错误。

全国100所名校单元测试卷高三数学

12.(22分)》I.(1)0.2mol·L1·min-1(3分)减小(3分)(2)F(2分)Ⅱ.(3)<(3分)(4)8.3×103(3分》(5)3(4分)20%(4分)【解析】I.(1)起始nn(CO)=2时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO,则投入CO的物质的量是1mol,经过2min达到平衡，C0的转化率为40%，则0~2min内平均反应速率(C0)=,molX40%=0.1mol.L1·min1,2 LX2 minv(H2):v(CO)=2:1,故v(H2)=0.2mol·L-1·min-1。平衡时n(C0)=0.6mol,n(H2)=1.2mol,n(CH3OH)=0.4mol,该反应的0.4 mol平衡常数K=2 L.6mol×(-?mol)2L2L碧2·mo,若此时再向容器中加入C0(g)和CHOH(g)各0.4mol,则体系中物质的浓度商Q。0.8 mol2L×巴20L2·mol2>K,平衡逆向移动，达到新平衡时H2的转化率减小。(2)当起始n(H)m(CO)=3时，H2和CO物质的量之和为3mol,参加反应的C0比n=2时要少，生成的n(CO)CH3OH也较少，故达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的F点。Ⅱ.(3)合成氨反应前后气体分子数减小，则压强越大，平衡时氨气的体积分数越大，故1>2>，B点的温度比A点高，B点与A点反应物浓度相同，故VA(N2)