全国100所名校化学醛答案

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3.C【解析】温度越高，反应速率越快，反应先达到平衡，故T1 逆，则化学平衡向正反应方向移动，C项正确；时刻正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变，改变的条件是增加反应物的浓度，D项错误。

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10.B【解析】由表中数据可知，0~20s内，实验a中△c(NO2)=2△c(N2O4)=0.06mol/L,因此v(NO2)0.06mol/L=3×103mol/(L·s),A项正确；6020s~80s内，实验a中N2O4的浓度不再改变，反应处于平衡状态，N,0,的转化率为0.1一0.04×100%0.1=60%,B项错误；由实验a可知，该温度下反应的平衡常数K=0.12mol/L)=0.36mol/L,实验b0.04 mol/L中，投入N2O4和NO2的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L,此时Q.=0.2mO=0.4mol/L>K,则平衡向生成N2O4的方向移动，C项正确；该反应的正反应为吸热反应，因此实验a、b达到化学平衡后，升高温度，反应均向正反应（生成NO2)方向进行，反应体系的颜色均加深，D项正确。