全国100所名校英语GQ答案

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全国100所名校高考专项强化卷语文

17.《15分),下条个中a)3y分)(2)+1(或)1分)(3)①sp(2分))二甲基亚砜与丙酮分子的结构相似,二甲基亚砜的相对分子质量大于丙酮,因此分子间的范德华力较大,沸点较高(2分)所高考·河北③二甲基亚砜与水均为极性分子,且能够与水分子之间形成氢键(2分)(4)①[Co(NH).C2]+(1分)②变大(1分)18(5)①MnN(2分)②234X10aNA(2分)【解析】(1)基态锰原子的价电子排布式为354s2。(2)基态硫原子的价电子排布式为3s23p,其中3s轨道的2个电子自旋状态相反,自旋磁盘子数的代数和为0;根据洪特规则可知,其3p轨道的4个电子中有2个电子的自旋状态相反,还有2个电子的自旋状态相同,因此,基态硫原子的价电子自旋磁量子数的代数和为+1或-1。(3)①二甲基亚砜分子中硫原子的价层电子对数为字4,故硫原子的杂化方式为sp。②二甲基亚硕与丙酮分子的结构相似,二甲基亚砜的相对分子质量大于丙酮,因此分子间的范德华力较大,所以二甲基亚砜的沸点较高。③二甲基亚砜能够与水以任意比互溶,原因是二甲基亚砜与水均为极性分子,且能够与水分子之间形成氢键。③二甲基亚砜能够与水以任意比互溶,原因是二甲基亚砜与水均为极性分子,且能够与水分子之间形成氢键。(4)①CoCl3·4NH,的中心原子的配位数为6。将1 mol CoCl,·4NH溶于水中,加人足量AgNO,溶液生成1 mol AgCl沉淀。说明CoCl·4NH中有一个游离的C,有2个C在配离子内部,因此配离子的化学式为[Co(NH3),C2]+。②NH,分子与钴离子形成配合物后,由于孤电子对转变为成键电子对,导致H一N一H键角变大。(5)①由图可知,每个晶胞中含有Mn原子的数目为8×号+6×号=4,N原子的数目为1,则氮化锰的化学式为Mn,N。②氮化锰为立方晶胞结构,该晶胞的晶胞参数为am则该品体的密度为2×10g·cm-3。aNA

全国100所名校最新高考冲刺卷理数3

7.BC【解析】从分离开始,物体做竖直上抛运动,则有一h=-2gt,解得t=”++2g1,t=ggg√+2g(舍去),故A项错误;设物体刚到达地面g时的速度为,则有mgh-之m-之m,解得=√十2gh;气球与物体组成的系统所受合外力为0,则系统的动量守恒,根据动量守恒定律有(M十m)v=M2一mU,联立解得2=v十m(u十√十2gh),故B项正确;物体从分离到落地M的过程中,气球所受合力的冲量大小为I,则有I=M2一Mv,联立解得I=m√o2十2gh十mv,故C项正确;细绳断裂前系统匀速上升过程中,速度大小不变,高度逐渐增大,机械能增大,D项错误。