全国100所名校化学卷八答案

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全国100所名校英语卷4

20.(13分)(1)1.0×10-12(1分)增大(1分)(2)d>a>e>b>c(2分)57(3)c(Na )>c(SO)>c(OH-)>c(HSO,)(3)SO水解生成OH、HSO,HSO,又进一步水c(H)(2)SO2 +HCO-HSQ +CO2解生成H2SO3,故离子浓度大小顺序为c(Na)>(2分)c(SO-)>c(OH-)>c(HSO)>c(H)。由电离(4)相同温度下H2SO比CH COOH的电离平衡常数平衡常数数据知，HSO酸性比H2CO3的酸性弱，故大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，故与NaHCO3溶二氧化硫与NaHCO3溶液反应，二氧化硫只能转化液反应快(2分)为HSO,反应的离子方程式为SO2十HCO?(5)105.8(1分)HSO+CO2.(6)c(2分)(4)相同温度下，H2SO比CH3COOH的电离常数【解析】(1)根据电离平衡常数表达式K1=大，则同浓度时，H2SO3溶液中c(H+)大，所以与c(HsO)·c(H),结合HS05+H,0一H,S0,NaHCO,溶液反应的速率也快。c(H2S03)+OH,可得K=cs0):K=1.0X10×(5)根据沉淀溶解平衡表达式可得S0=5.5×c(CO号-)c(HSO )c(H+)10-7/5.2×10-9=105.8。1.0×10-14=1.0×10-12,当加入少量C12时，溶液酸(6)NaHSO3溶液显酸性，说明其电离大于水解，加性增强，c(H+)增大，但是温度不变，K,不变，则入少量盐酸，溶液碱性一定减弱，a项错误；该溶液c(H,S02增大。c(HSO)中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2，b项错误；加(2)电离平衡常数越小，酸越弱，对应的酸根水解程人少量金属钠，Na与水反应生成NaOH,消耗度越大，pH越大，当pH相同时，所需盐的浓度HSO,酸性降低，碱性增强，c项正确；溶液中还有越小。亚硫酸铵生成，所以根据电荷守恒可知d项错误。

全国100所名校英语冲刺卷二

17.(13分)I.(1)NaA1O2(1分)A1O2+2H2O+CO2-A1(OH)3￥+HCO5[或2AlO2+3H2 O+CO2-2Al(OH)3+CO](2分)(2)CO+H2 OHCO +OH-(2c(Na+)>c (HCO )c (CO)>c(OH-)>c(H+)(2分)Ⅱ.(3)①因为铵根离子水解，溶液呈酸性(1分)②NaNO2+NH,NO3-NaNO3+N2↑+2H2O(2分)(4)①NH3·H2O=NHt+OH-(1分)55②c(CI-)>c(H+)>c(NHt)>c(OH-)(2分)【解析】I,(1)气体C在常温下无色无味且溶于水显酸性说明是二氧化碳，化合物D是一种淡黄色固体，则D是过氧化钠，B为既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的固体，B为A1(OH)3,A由B和过氧化钠在溶液中反应得到，则A为NaAlO2,由A转化为B的离子方程式为A1O2+2H2O+CO2A1(OH)3￥+HCO5或2A1O2+3H2O+CO22A1(OH)3￥+CO3。(2)A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，A是Naz CO3,B是NaHCO3。A显碱性的原因是CO的水解，水解的离子方程式为CO+H2O=HCO3+OH。二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H+)Ⅱ，(3)根据已知，结合溶液的pH可知A、B、D分别为NaOH、HNO3、NH,NO3。NH4NO3长期使用会造成土壤板结，是因为铵根离子水解导致溶液呈酸Ⅱ.(3)根据已知，结合溶液的pH可知A、B、D分别为NaOH、HNO、NH,NO3。NH4NO长期使用会造成土壤板结，是因为铵根离子水解导致溶液呈酸性；C与NHNO3溶液混合加热生成的大气中的单质气体应为N2,结合溶液的pH值为9，则C是NaNO2,NaNO2中+3价的氮原子与NH中一3价的氮原子发生反应：NaNO2+NH4NO,一NaNO:+N2+2H2O。(4)20mL0.1mol·L1A溶液的pH值大于7，则A可能为氢氧化钠或氨水，加入20mL0.1mol·L1盐酸时溶液的pH<7,则A为NH·H2O,NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，故电离方程式是NH·HO一NH时+OH;当盐酸加至40mL时，溶液为NHCI和HCI的混合溶液，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c(CI)>c(H)>c(NH)>c(OH)。