全国100所名校化学选修五答案

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6.B【解析】由信息推知X为O,Y为F,Z为P,W为Ca。电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：P3->O2->F,即Z>X>Y,A项错误；WX2为CaO2,含有O一O非极性键，B项正确；非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物的热稳定性：HF>H2O,即Y>X,C项错误；Z的单质为P4或红磷，常温常压下均为固态，D项错误。

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17.(8分)(1)2Cu+H20-2e=Cu2O+2H+(1分)2H++2e=H2个(1分)(2)①CH4(1分)CH4-8e+100H-=CO3+7H20(2分)不变(1分)②1.9(2分)【解析】(1)由于阳极材料为铜，所以铜自身失电子被氧化，由题意可知，氧化产物为Cu2O,可得阳极反应式为2Cu+H2O-2e—Cu2O+2H+,阴极上阳离子放电，即溶液中H被还原生成清洁能源H2。(2)①根据电解液中阳离子的迁移方向可知直流电源上a为正极，通入O2,b为负极，通入CH4,在碱性条件下CH4的氧化产物为CO,电极反应式为CH4-8e+10OH一CO?+7H2O。在电解过程中，由于SO?没能参与放电，且阳离子交换膜不允许阴离子自由通过，因此根据质量守恒可得阴极区Na2SO4的物质的量不变。一H1②阴极区发生还原反应，即CH3 CHO转化成CH3CH2OH,设生成的乙醇为xkg,根据碳原子守恒可得关系式：CH CHO~CH CH2 OH01.044463000×10106X60%kg x kg解得x≈1.9。