全国100所名校化学卷10答案

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全国100所名校高三政治卷

7.A【解析】由信息推知X、Y、Z、W分别为C、N、O、Mg;C元素的非金属性比N元素弱，则(CN)2中C元素的化合价为十3，A项正确；N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3是强酸，而十3价N元素氧化物的水化物HNO2是弱酸，B项错误；化合物Mg(N3)2中除含有离子键，N3中还含有非极性共价键，C项错误；C和O组成的化合物CO2的电子式为:δC:ǒ：，碳原子和氧原子都达到8电子稳定结构，D项错误。

全国100所名校高三ab示范卷

22.(15分)I.(1):ǒC:ǒ：(1分)(2)>(1分)申(3)>(1分)(4)离子键和共价键(2分)Ⅱ.(5)除去铝材表面的自然氧化膜(2分)2OH+Al2O3—2A1O2+H2O(2分)(6)2Al+2NaOH+2H2O-2NaAlO2 +3H2(2分)NH·HO+H+-NH+H2O(2分)Ⅲ.(7)①⑤(2分)【解析】X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25℃时，根据最高价氧化物对应的水化物溶液的pH和原子半径的关系，可知X为N元素，其对应的酸为HNO,,Y为C,其最高价氧化物对应的水化物为弱酸H2CO3,Z为Cl,最高价氧化物对应的水化物为一元强酸HCO4,W为S,最高价氧化物对应的水化物为二元强酸H2SO,M为Na,最高价氧化物对应的水化物是强碱NaOH。I,(1)Y的最高价氧化物为CO2,电子式为δCǒ：。(2)Z为C1,W为S,非金属性：CI>S,故最简单气态氢化物的热稳定性：HC>H2S。(3)X、M两种元素形成的简单离子分别为N3-和Na+,电子层数相同，原子序数越大，半径越小，简单离子半径：N3>Nat。(4)X的简单氢化物NH3与Z的简单氢化物HCI反应生成的化合物为NH,C1,既有离子键又有共价键。Ⅱ.(5)碱洗目的是除去铝自然形成的氧化膜，离子反应为2OH-十Al2O2-2A1O2+H2O.(6)碱洗时，当氧化膜完全溶解后，暴露出的铝单质会与碱继续反应，生成氢气，出现气泡，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O-2NaA1O2十3H2个，用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸，发生酸碱中和反应，离子方程式为NH·H2O十H+NHt+H2O。Ⅲ.(7)①将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明有单质铜生成，活泼性：Fe>Cu。②该实验只能说明氯气具有强氧化性，无法比较铁和铜的活泼性。③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中，只能说明浓硫酸具有强氧化性，无法比较铁和铜的活泼性。④将铜片置于FCl溶液中，发生氧化还原反应Cu+2FeCl一CuCl2+2FeCl2,无法比较金属活泼性。⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，形成铁、铜原电池，铁做负极，铜做正极，铁片溶解，铜片上有气泡产生，可以说明铁的活泼性强于铜。根据以上分析，能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案有①⑤。