全国100所名校SD英语六答案

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全国100所名校数学必修五

2.B【解析】根据题意可知，Na运入液泡可增大液泡中细胞液的渗透压，使植物细胞的吸水能力增强，从而适应盐碱环境，因此耐盐植物可更有效地将Na+运入液泡，实现区隔化来消除Na+的伤害；Na+进入液泡的过程依赖液泡内与细胞质基质中H+的浓度差所产生的势能，属于主动运输；液泡膜上H+-焦磷酸酶能利用水解焦磷酸释放的能量将H+运进液泡，若加入H+-焦磷酸酶抑制剂，则焦磷酸不能被水解释放能量，使H+不能运进液泡，进而导致Na+不能借助液泡膜两侧H+浓度差被运进液泡，因此Na+进入液泡的速率会下降；细胞内的生物膜把细胞分隔成一个个小的区室，这样就使得细胞内能够同时进行多种化学反应，而不会相互干扰，保证了细胞的生命活动高效、有序地进行

全国100所名校ab滚动测试卷

28.I.(1)802.1kJ·mo厂1(2分)(2)①>(2分)@CD(2分)1.(1)2.25(2分)(2)>(2分)Ⅲ.(1)2HS0万+2e+2H-50+2H0(2分2(2)11.2(2分)【解析】I,(1)根据反应热△H=三（反应物的键能)一三（生成物的腿能）可知，反应2NO(g)+2C0g一N:(g)+2C0(g)的△H=-746.5kJ·mol·有△H=2E(N-0)+2E(C-0)-E(N-N)4E(C-(0)=2×630kJ·mo1+2×1072kJ·mol1-942kJ+mo1-4E(C-0)=-746.5kJ+mol',解得E(C一O)e802.1kJ·mol(2)①温度越高，反应速率越快，达到平衡所需要的时间越短，由题图可知，T:条件下先达到平衡，则温度T>T②反应达到半衡状态的标志是各组分的浓度.白分含量保特不变，面不是相等或成比例，放反应体系的N)和(()的物质的量之比为1：1不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意：由于反应物和生成物均为气体，恒容密闭容器中混合气体的常度一直不变，故混合气体密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意：正反度是一个气体体积减小的反应，故容器中混合气体的平均摩尔质量一直在变，保持不变即反应达列平衡状态，C符合题意：由于反应的正反应是一个气体体积诚小的反成，在恒温恒容容器中压强与气体的物质的量成正比，故容器压强不再变化即为反应达到平衡状态，D符合题意。Ⅱ.(1)由三段式分析：C(s)+2NO(g)N.(g)+C02《g)起始量/(mol·L1)4.0000转化量/(mol·L)3.001.501.5020min末/(mol·L1)1.001.501.50若20min时总压强为160kPa,则p(NO)1.001.00+1.50+1.30X 160 kPa-40 kPa.p (N.1.50pC0,)-1.00+.50+1,50×160kP-的kD,故该温度下平衡常数K,一(N)P(C0》0p'(N0火A-2.25.(2)由(1)分析结合表中数据可知，及应进行到15mim时反应已经达到平衡，反应的平衡常数为K=c(N:)c(C0）1.50×1.50225,若向容器中各加e(NO)1.00e(N,)e(CO,)0.5mol·LNO,N,这时Q.-c(N0)1.50×2.00(1.50)91.33 境Ⅲ.(1)由图示可知，电极I进人的物质为HSO方，出去的物质为S(),结合质子交换膜，可知电解质为酸性介质，故图中电极【反成的电极方程式为2HS0+2e+2H'-SO月+2H0.(2》吸收塔中每产生1molH0,甲由山S,O片转化为HSO,需要失去1mol电子，面1molO在反应中转化为N,得到2mo电子，根据得失电子守恒理论上处理的NO在标准状况下的体积为三mlX22.4L·mol1=11.2L.