全国100所名校化学卷七答案

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7.B【解析】由图示可知，第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为SO5+H2O+NO2-HNO2+HSO,,A项正确；图示转化过程中，NO2转化为HNO2,N元素的化合价由十4价变为十3价，化合价降低，得电子被还原，则NO2是生成硫酸盐的氧化剂，B项错误；第I阶段NO2得到电子被还原为NO2,SO失去电子被氧化为SO5,反应的离子方程式为SO号十NO一NO2十SO3。每有1mol氧化剂NO2参加反应，转移电子的数目为NA,C项正确；在图示的转化关系中SO-失去电子被氧化为HSO:,NO2得到电子被还原为HNO2,还原剂的还原性大于还原产物，故还原性：SO>HNO2,D项正确。

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19.C【解新】反应1为二氧化镇通人NaCO,溶液生成Na HSO和CO,i说男酸性：H:S0>H:C0,A项正确：反应I结束后为NaHS0O溶液，不与BaC反底，加人用盐雕酸化的BCL溶液，出现白色沉淀，明沉淀为BO,可证明NHSO被氧化，B项正确：反成2为2NHS0+Zn一NSO+n(O):,NHSO中第元素的化合价从十4价下降到十3价，延原期足锌，化合价从0升高到十2价：月耗的氧化别和还桌别的物质的量之比为2：1，C项情误，NSO有强还原性，在空气中极易被氧化反度2最好在无氧条件下进行，D项正确