全国名校100所化学十三答案

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全国100所名校单元测试示范卷化学答案

4.D【解析】SO2气体可以用酸性Fe2(SO4)3溶液吸收，则Fe3+将SO2氧化生成SO,自身被还原成Fe2+,所以氧化性：Fe3+>SO-;通入空气使吸收液再生后循环利用，说明空气中的O2可以将Fe2+氧化成Fe3+,所以氧化性：O2>Fe3+,综上所述氧化性：O2>Fe3+>SO,A项错误；SO2被氧化生成SO-,则有3 mol SO2被吸收转移6mol电子，根据得失电子守恒可知需要消耗的氧气为50-1.5mol,B项错误；Fe2(SO4)3溶液吸收SO2时发生的反应为2Fe3++SO2+2H20-SO-+4H++2Fe2+,该过程产生氢离子，溶液的pH减小，通入空气时发生反应：+SO2+2H20-SO-+4H++2Fe2+,该过程产生氢离子，溶液的PH减小，通入空气时发生反应：4Fe2++O2+4H+一4Fe3++2H2O,溶液的pH增大，C项错误；氧化性：O2>Fe3+>SO-,所以O2能将Na2SO3氧化成Na2SO4,D项正确。

全国100所名校高二语文卷

12.D【解析】该反应中硫元素化合价由一2价升高为+4价，铜元素化合价由十1价降低为0价，Cu2S在该反应中既作氧化剂又作还原剂，A项错误；SO2具有漂白性，所得气体通入品红溶液，溶液褪色，B项错误；3.2gO2的物质的量是0.1mol,3.2gO2参与反应时，该反应中转移电子的总数约为6×6.02×102,C项错误；SO2和氧气反应生成S03,S03和水反应生成硫酸，故所得气体经处理可作工业制硫酸的原料，D项正确。